1 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是(   )
①太阳光催化分解水制氢:2H₂O(l）= 2H₂(g）+ O₂(g)     △H₁=+ 571.6kJ.mol^-1
②焦炭与水反应制氢: C(s) + H₂O(g) = CO(g) +H₂(g)   △H₂=+ 131.3kJ.mol^-1
③甲烷与水反应制氢:CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)   △H₃=+ 206.1kJ.mol^-1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②可设计成原电池

C．反应③使用催化剂,△H3 减小

D．反应CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1

2 . 请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO₄·5H₂O的摩尔质量是__________； 0.1mol CH₄含有的氢原子数为_____； 0.2 mol·L^-1的 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度是__________。
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C₂H₅OH)⑥CaCO₃⑦Ba(OH)₂属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。（填序号）,写出Ba(OH)₂的电离方程式_________.

3 . 下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是(　　)

A．指单位物质的量的气体所占的体积

B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1

C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L

D．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响

4 . 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H₂完全燃烧生成1 mol H₂O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A. Fe+2FeCl₃ =3FeCl₂                      B.SO₃ +H₂O=H₂SO₄
C. CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O          D. Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c. H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H₂的质量为______g.
④将稀H₂SO₄换成CuSO₄溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO₄^2-移向_______。

5 . Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_______________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。
（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为_______极，该电极上发生_________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________，该原电池的总反应离子方程式为__________________________________。

Ⅱ.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求:
（1）平衡时D的浓度=________。
（2）B的平均反应速率v（B）=____________。
（3）x=________________。
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_______（化为最简整数比）。
（5）以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应__________；每消耗3.4gNH₃转移的电子数目为__________。