1 . 氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。
I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________；
（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______、_______（列举两种措施）。
（3）当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。
II.工业上海水制氢气的新技术：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H₂＋2O^2-―4e^-＝2H₂O，B极是O₂＋4e^-＝2O^2-，则A极是电池的____极。
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃＋H₂HCOONa＋H₂O。下列有关说法正确的是____。
A 储氢释氢过程均无能量变化        B 该反应属于可逆反应
C 储氢过程中，NaHCO₃被还原     D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H₂O放出2.24 L的H₂

2 . 一氧化碳甲烷化反应为：CO(g) + 3H₂(g) = CH₄(g) + H₂O(g)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。

CO(g)+H₂(g) CO(g)+·H ·CHO ·CH+H₂O(g→CH₄(g)
下列说法不正确的是

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②的原子利用率为 100%

C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境

3 . 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：
（1）已知：2Al₂O₃(s)=4Al(g)＋3O₂(g) ΔH₁=3351kJ·molˉ¹
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-221kJ·molˉ¹
2Al(g)＋N₂(g)=2AlN(s) ΔH₃=-318kJ·molˉ¹
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是___。
（2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融体。
如图是电解槽的示意图。

①写出电解时阳极的电极反应式：___。
②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。
（3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。
①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。
②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。

4 . 硼氢化钠(NaBH₄)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．水在此过程中作还原剂

B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率

D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

5 . 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO₂转化为SO₃的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。

6 . 氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：

下列说法正确的是

A．过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应

B．过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA

C．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂

D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)

7 . 已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H₂O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

A．X为酸、Y为碱	B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱	D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

8 . 下列说法中不正确的是

A．离子化合物中可能有非金属元素

B．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键

C．吸热反应不一定需要加热就能发生

D．一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3

9 . 肼(N₂H₄)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N₂H₄)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN₂H₄，在303K、Pt催化下发生反应:N₂H₄(l) N₂(g)+2H₂(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N₂)=______。

10 . （1）22克CO₂的物质的量为_________mol，其中含有O原子的个数为_____________,含质子的物质的量为____mol，该气体在标准状况下的体积为_________L。
（2）写出下列反应的离子方程式。Fe₂O₃与稀盐酸反应_________________________________
（3）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2H⁺＋CO₃^2-CO₂↑＋H₂O     __________________________________；