1 . 平衡,可逆反应的宿命,可逆反应永恒的话题。
(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在一定温度时发生反应,4s后达到平衡状态。CO+H2O(g)⇌CO2+H2;△H<0
①CO和H2O的浓度变化如下图所示,则在0~4s时正反应的平均反应速率为v(CO2)=_______ mol·L-1·min-1
②图中6~7s之间反应向_______ (填左、右或不)移动,原因可能是_______ (填字母代号)
A.只充入水蒸气 B.只降低温度 C.只使用催化剂
D.只充入惰性气体 E.增大压强 F.只充入CO2
(2)在25℃下,将amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的NaOH等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_______ 。
(3)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。
已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L
b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是_______ (填离子的名称)
(4)已知常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。现有0.1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Fe3+,调节pH=3.0使Fe3+沉淀完全[即当c(Fe3+)<10-5mol·L-1时认为沉淀完全]此时Cu2+是否开始沉淀_______ (填“是”或“否”)。
(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在一定温度时发生反应,4s后达到平衡状态。CO+H2O(g)⇌CO2+H2;△H<0
①CO和H2O的浓度变化如下图所示,则在0~4s时正反应的平均反应速率为v(CO2)=
②图中6~7s之间反应向
A.只充入水蒸气 B.只降低温度 C.只使用催化剂
D.只充入惰性气体 E.增大压强 F.只充入CO2
(2)在25℃下,将amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的NaOH等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液显
(3)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。
已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L
b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈
(4)已知常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。现有0.1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Fe3+,调节pH=3.0使Fe3+沉淀完全[即当c(Fe3+)<10-5mol·L-1时认为沉淀完全]此时Cu2+是否开始沉淀
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2 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是_______ (用化学用语表示);该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(2)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为_____ 。
(3)已知:2YZ2(g)⇌Y2Z4(g) ΔH<0。在恒温恒容条件下,将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是点_______ 。
②25min时,增加了_______ (填物质的化学式)_______ mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______ (填字母)。
(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是
(2)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为
(3)已知:2YZ2(g)⇌Y2Z4(g) ΔH<0。在恒温恒容条件下,将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是点
②25min时,增加了
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
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3 . 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.该过程的总反应为 |
B.浓度过大或者过小,均导致反应速率降低 |
C.该催化循环中元素的化合价发生了变化 |
D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 |
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2021-06-09更新
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9201次组卷
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39卷引用:2020年山东卷化学高考真题变式题11-15
(已下线)2020年山东卷化学高考真题变式题11-15山东省泰安市部分学校2023-2024学年高二上学期期末调研化学试题山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题辽宁省东北育才学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题北京市第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题江苏省海安高级中学2021-2022学年高二上学期阶段测试(二)化学试题北京大学附属中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷2021年新高考湖南化学高考真题(已下线)考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)江苏省如皋中学2021-2022学年高三上学期期初测试化学试题(已下线)课时35 化学反应速率及影响因素-2022年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)安徽省合肥工业大学附属中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段考试化学试题(已下线)专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学学霸纠错(全国通用)2021年湖南省高考化学试卷变式题11-19(已下线)解密08 化学反应与能量(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)解密08 化学反应与能量(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)专题10 化学反应与能量-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练(已下线)专题09 反应机理—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)卷10 化学反应机理选择题-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训(新高考专用)(已下线)秘籍08 反应历程探究与催化原理图象分析-备战2022年高考化学抢分秘籍(全国通用)(已下线)押新高考卷11题 反应机理分析-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(已下线)专题09 化学反应速率、化学平衡-三年(2020-2022)高考真题分项汇编(已下线)考点21 化学反应速率-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第15讲 化学反应的热效应 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)微专题36 高考“明星”考点—催化剂-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)易错点21 化学反应速率-备战2023年高考化学考试易错题湖南省衡阳师范学院祁东附属中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题(已下线)专题12 化学反应机理(讲)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)(已下线)第七章 化学反应速率与化学平衡 热点强化12 化学反应历程、机理的分析应用(已下线)素养卷02 循环转化过渡态理论图像题-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训(新高考专用)(已下线)考点21 化学反应速率(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题09 化学反应中的热效应与反应机理-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)专题11 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)热点题型训练 催化剂与反应历程(机理)(已下线)考点1 化学反应的热效应(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)题型10 反应微观机理分析 速率方程及其应用-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第六次月考化学试题湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第六次月考化学试题
名校
解题方法
4 . 氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:
第一步I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是
第一步I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是
A.N2O分解反应中,k(含碘)>k(无碘) | B.第一步对总反应速率起决定作用 |
C.第二步活化能比第三步小 | D.I2浓度与N2O分解速率无关 |
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2021-03-12更新
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362次组卷
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3卷引用:山东省青岛第十七中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷
解题方法
5 . 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,为无色晶体,是二元弱酸,广泛分布于植物、动物和真菌体中,在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题:
(1)工业上可由以下反应制取草酸:
I.4CO(g)+4C4H9OH(l)+O2(g)2(COOC4H9)2(l)+2H2O(l)
II.(COOC4H9)2(l)+2H2O(l)H2C2O4(l)+2C4H9OH(l)
①反应I选择13~15 MPa的高压条件下进行,最主要的原因是为了___________ ,若5min内c(O2)减少了0.15 mol·L-1,则用CO表示的反应速率为___________ mol·L-1·min-1
②对于反应II,下列能够说明其已经达到平衡状态的是___________ (填序号)。
a.溶液的pH保持不变
b.平衡常数K保持不变
c.丁醇的浓度保持不变
d.反应液的总质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示:
①某温度下,测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,此时草酸的电离方程式为___________ 。
②向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,当溶液中c(Na+)=2c()+c()时,加入V(NaOH)___________ 10 mL(填“>”“=”或“<”),若加入NaOH溶液体积为20 mL,此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________ ;当pH=2.7时,溶液中 =___________ 。
(1)工业上可由以下反应制取草酸:
I.4CO(g)+4C4H9OH(l)+O2(g)2(COOC4H9)2(l)+2H2O(l)
II.(COOC4H9)2(l)+2H2O(l)H2C2O4(l)+2C4H9OH(l)
①反应I选择13~15 MPa的高压条件下进行,最主要的原因是为了
②对于反应II,下列能够说明其已经达到平衡状态的是
a.溶液的pH保持不变
b.平衡常数K保持不变
c.丁醇的浓度保持不变
d.反应液的总质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示:
①某温度下,测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,此时草酸的电离方程式为
②向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,当溶液中c(Na+)=2c()+c()时,加入V(NaOH)
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名校
6 . H2S作为一种有毒气体,广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中,脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题:
(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。
已知:I.CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1=akJ·mol-1;
II.S(s)+H2(g)H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1;
Ⅲ.CS2(1)CS2(g) ΔH3=ckJ·mol-1。
则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的ΔH=____________ kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)800℃时,将一定量的H2S气体充入1L密闭容器中,发生反应H2S(g)S(s)+H2(g),tmin后反应达到化学平衡状态,测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L,则H2S的初始浓度_______ mol/L,该温度下,反应的化学平衡常数K=____________ 。
(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),测得不同温度下,CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示:
①1200℃,反应达到平衡时, H2S的物质的量分数为__________ 。
②1200℃时,在恒温恒容时,欲提高CH4的平衡转化率,可以采取的措施是____________ (填选项字母)。
A.使用高效催化剂 B.再充入CH4
C.再充入H2S D.充入He E.移走H2
(4)某溶液中含0.01mol/L Fe2+和某浓度的Mn2+,当S2-浓度至少为____ mol/L时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中=____ 。 [已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。
已知:I.CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1=akJ·mol-1;
II.S(s)+H2(g)H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1;
Ⅲ.CS2(1)CS2(g) ΔH3=ckJ·mol-1。
则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的ΔH=
(2)800℃时,将一定量的H2S气体充入1L密闭容器中,发生反应H2S(g)S(s)+H2(g),tmin后反应达到化学平衡状态,测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L,则H2S的初始浓度
(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),测得不同温度下,CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示:
①1200℃,反应达到平衡时, H2S的物质的量分数为
②1200℃时,在恒温恒容时,欲提高CH4的平衡转化率,可以采取的措施是
A.使用高效催化剂 B.再充入CH4
C.再充入H2S D.充入He E.移走H2
(4)某溶液中含0.01mol/L Fe2+和某浓度的Mn2+,当S2-浓度至少为
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2020-12-05更新
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208次组卷
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2卷引用:山东省莱西市第一中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题
7 . 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,在一定条件下,NH经过两步反应被氧化成NO,两步反应的能量变化示意图如下:
下列说法合理的是
下列说法合理的是
A.该反应的催化剂是NO |
B.升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH转化成NO |
C.在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态 |
D.1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1:3 |
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2020-12-04更新
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270次组卷
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2卷引用:湖北省汉川市第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
8 . 习近平总书记十分重视生态环境保护,多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题:
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH3催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112 kJ·mol-1;
③适量的N2和O2完全反应,每生成5.6 L(标准状况下)NO时,吸收22.5 kJ的热量。则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=____________ kJ·mol-1。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生下列反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在不同温度(T)下发生上述反应时,c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示:
①该反应的逆反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为T1时,反应达到平衡时NO的转化率为___________ 。
③温度为T2时,该反应的平衡常数K=___________ 。
(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂,则主要反应可表示为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O △H<0,其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示:
①SNCR技术脱硝的最佳温度为________ ,SNCR与SCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其原因是_____________ 。
②由题给信息分析,当体系温度过高时,SNCR技术脱硝效率降低,其可能的原因是_____ 。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH3催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112 kJ·mol-1;
③适量的N2和O2完全反应,每生成5.6 L(标准状况下)NO时,吸收22.5 kJ的热量。则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生下列反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在不同温度(T)下发生上述反应时,c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示:
①该反应的逆反应为
②温度为T1时,反应达到平衡时NO的转化率为
③温度为T2时,该反应的平衡常数K=
(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂,则主要反应可表示为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O △H<0,其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示:
①SNCR技术脱硝的最佳温度为
②由题给信息分析,当体系温度过高时,SNCR技术脱硝效率降低,其可能的原因是
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名校
9 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如图所示。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.海水酸化能引起HCO浓度减小、CO浓度增大 |
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少 |
C.CO2能引起海水酸化,其原理为HCO⇌H++ CO |
D.珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成 |
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2020-11-17更新
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247次组卷
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2卷引用:山东省日照市莒县2020-2021学年高二11月模块考试化学试题
名校
10 . 工业上生产环氧乙烷的反应为:2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol−1,其反应机理如下:
①Ag + O2=AgO2慢
②CH2=CH2+ AgO2 = + AgO 快
③CH2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
①Ag + O2=AgO2慢
②CH2=CH2+ AgO2 = + AgO 快
③CH2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的活化能等于 106 kJ·mol−1 |
B.工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应,所以能自发进行 |
C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 |
D.理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷 |
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2020-10-31更新
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257次组卷
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3卷引用:北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题