1 . 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将含NO和CO的尾气以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g），ΔH＜0，相同时间内测量逸出气体中NO含量, 从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。以下说法正确的是（          ）

①两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
③曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮
④曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
⑤ a 点是对应温度下的平衡脱氮率
⑥若低于200 ℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高

A．①③⑥

B．①③④

C．②③④

D．①③⑤

2 . 用CO₂合成燃料甲醇(CH₃OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，请回答下列问题：
(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___（填字母）。
A.CO₂百分含量保持不变
B.容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3：1
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
(2)现测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___。
②平衡时甲醇的体积分数为___；CO₂的转化率为___。
(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2KCO₃+6H₂O。通入氧气的电极为燃料电池的___（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___。

3 . 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：                  
反应②：          
反应③：
(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）
(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO₂和4molH₂，向B容器中充入1.2molCO₂和4.8molH₂，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

4 . (1) ①已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；ΔH₁ = -483.6kJ·mol^－1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH₁ = -571.6kJ·mol^－1，则氢气的热值为_____；
(2) CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为______；
(3) 在常压下，HF的沸点比HCl的沸点高。主要原因是________。
(4) 已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表：

化学反应	平衡常数	500℃	800℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
Ⅱ.H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.5
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）	K3

①反应Ⅲ自发进行的条件___（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；②500℃时，测得反应Ⅲ在某时刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol· L⁻¹）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时反应速率v_正___v_逆（“＞”、“=”或“＜”）。
(5) 铅蓄电池放电时的正极反应式______

5 . 为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。
(1)如用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）＋CO₂（g）+2H₂O（g）        ΔH＝－867 kJ·mol^－1。
①下列有关说法正确的是_________。
A. 在容器中充入1mol CH₄和2 mol NO₂，当体系中n（CH₄）/n（NO₂）比值不随时间变化时，反应达到平衡状态
B. 恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C. 体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大
D. 恒温恒压时，充入氩气有利于提高氮氧化物的转化率
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在如图中补充画出从t₂到t₄时刻v_正（N₂） 随时间的变化曲线：____________

(2)现有的汽车尾气处理的原理是：NO（g）+2CO（g）N₂（g） +2CO₂（g），通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

反应	25℃时的平衡常数	焓变
反应I：2NO（g） N2（g）＋O2（g）	K1=1×1030	ΔH=－180.5kJ/mol
反应II：2CO2 （g）2CO（g）＋O2（g）	K2=4×10－92	ΔH= +566.0kJ/mol

(3)用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO（g） +NO₂（g）+2NH₃（g）2N₂（g） + 3H₂O（g）。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO₂和NH₃，达到平衡状态后，容器中含n（NO）=a mol，n（NO₂）=2a mol，n（NH₃）=2a mol，n（N₂）=2b mol，且N₂（g）的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数K_p=_______________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K_P。如P（NO₂）为NO₂的平衡分压，P（NO₂）=x（NO₂）P， P为平衡总压，x（NO₂）为平衡体系中NO₂的物质的量分数。）
(4)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），电极I发生的电极反应为_____________ 。

6 . 汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是

A．铂、铑、钯属于主族元素

B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能

C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率

D．在反应NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2时转移2mol电子

7 . 硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A．氢、氧两种元素也参与了硫的循环

B．在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应

C．工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染

D．火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

8 . 1，2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)是重要的化工原料，工业上可用丙烯(CH₂=CHCH₃)加成法生产(反应i)，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
i.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)        △H₁=-134kJ/mol
ii.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)        △H₂=-102kJ/mol。
请回答下列问题：
(1)已知CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH₃(g)的活化能E_a(正)为132 k/mol，则该反应的活化能E_a(逆)为________kJ/mol。
(2)一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH₂C1CHClCH₃的产率______(填“增大“减小”或“不变”)，理由是__________。
(3)T℃时，向10 L恒容的密闭容器中充入1molCH₂=CHCH₂Cl和2molHCl，只发生反应CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH₃(g)     △H₃，5 min反应达到平衡，测得0～5min内，用CH₂ClCHClCH₃表示的反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=0.016mol/(L·min)。
①平衡时，HCl的体积分数为_________(保留三位有效数字)。
②保持其它条件不变，6min时再向该容器中充入0.6 molCH₂=CHCH₂Cl、0.2 mol HCl和0.1 molCH₂ClCHClCH₃，则起始反应速率v _正(HCl)_________(填“＞”“＜”或“＝”)v_逆(HCl)。
(4)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和Cl₂发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl₂的体积分数()与温度(T)、w的关系如图甲所示。w=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w₂________(填“＞”“＜”或“＝”)1。
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为___(填“A”或"B")。
(5)起始时向某恒容绝热容器中充入1molCH₂=CHCH₃和1molCl₂发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强与起始时相比________(填“增大“减小”或“不变”)。

9 . 一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。请回答下列问题：
(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)。
(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O( CO)	H-O
E/(kJ/mol)	436	750	1076	463

由此计算生成1 mol CO₂_________(吸收或放出)能量______kJ。
(3)判断该反应达到平衡的依据是______。
A．正、逆反应速率都为零
B．容器内压强不再变化
C．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
D．单位时间内生成1 mol H₂，同时生成1 mol CO
(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4 min时，H₂O(g)的转化率=_____。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H₂的体积分数=________。

10 . CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)以CH₄和空气为原料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，通入b气体的电极反应式为____。

(2)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在____左右。

②已知在101kPa、25℃时，32g CH₄与CO₂完全反应生成乙酸，放出26.6kJ热量，其热化学方程式为____。
(3)CH₄在高温下可与水蒸气发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g)，在体积2L的密闭容器中冲入一定量CH₄和水蒸气，反应中测得CH₄和CO物质的量随时间变化如图所示：

①从3 min到12 min，v(H₂)=______。
②能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。
A.CH₄的体积分数保持不变
B.如图中a点处c(CH₄):c(CO)=1:1
C.容器内压强不随时间的变化而变化
D.单位时间内每生成0.3 mol H₂，同时消耗0.1 mol H₂O