1 . 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]。已知：
①2NH₃（g）＋CO₂（g）＝NH₂CO₂NH₄（s）△H ＝－159.47 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）＝CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）△H ＝+116.49 kJ·mol^-1
③H₂O（l）＝H₂O（g）△H ＝+88.0 kJ·mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
（2）已知：

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的△H＝___ kJ·mol^－1。
（3）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g）     ΔH＜0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^-1，H₂：0.8mol·L^-1，CH₄：0.8mol·L^-1，H₂O：1.6mol·L^-1，起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为_____、_____，CO₂的平衡转化率为______。
（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

① ____________________________________。
② ____________________________________。

2 . （1）已知甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H₂O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：____________________________；
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；
②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；
③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

3 . 氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。
②该电池在工作过程中的浓度将不断_________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。
(3)肼又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池以20%~30%的溶液为电解质溶液，总反应方程式为：。请写出该电池放电时，负极的电极反应式：__________。
(4)为了监测空气中NOx的含量，科学家成功研制出了一种NOx传感器，其工作原理示意图如图：

①固体电解质中移向___________(填“正极”或“负极”)
②写出电极发生的电极反应式：________。

4 . 某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺和)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；K_sp[CaMg(CO₃)₂]<< K_sp[Mg(OH)₂]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH₃CO₂气体后能够得到NaHCO₃的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。
(4)已知碳酸的K_a2=5.6×10^-11，次氯酸的K_a=3×10^-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl₂反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg²⁺)＜1.0×10^-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH₄Cl，NH₄Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl₃的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH₄Cl+2HClNC1₃十3H₂↑。

阳极反应式是___________________________________。
(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。

5 . 镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga³⁺、 GaO₂^-两种离子形态。
(1)请画出Ga的原子结构示意图___________。
(2)请写出Ga₂O₃溶解在NaOH溶液中的离子方程式_________________。
(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl₃与NH₃反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH₃在一定条件下来合成。已知:
①GaCl₃(s)+ NH₃(g)=GaN(s)+3HCl(g) ∆H₁=+180kJ/mol
②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl₃(s)+3H₂(g) ∆H₂=-492kJ/mol
③Ga(s)+NH₃(g)=GaN(s)+3/2H₂(g) ∆H₃
由上述反应可知∆H₃=_____________。

已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_____molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为______kJ。
(4)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示:

已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①A为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H₂导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole^-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________。(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。

6 . 过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题：
(1)H₂O₂的电子式为_______________。
(2)用H₂O₂与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu(s)+2H⁺(aq)==Cu²⁺(aq)+H₂(g)∆H=+64kJ/mol
2H₂O₂(1)==2H₂O(l)+O₂(g)∆H=-196kJmol
H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)∆H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为：__________________。
(3)工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈+H₂↑，然后由（NH₄)₂S₂O₈水解得到H₂O₂和另一产物。则：
①电解时阳极的电极反应式为___________________；
②(NH₄)₂S₂O₈水解时发生反应的化学方程式为____________________。
(4)现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素（仅一个条件改变）。甲小组有如下实验设计方案。

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验I	25℃	三氧化二铁	10mL5%H2O2
甲组实验II	25℃	二氧化锰	10mL5%H2O2

甲、乙两小组得出如下图数据。

①甲小组实验得出的结论是______________________。
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析，相同条件下H₂O₂在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO₂固体与硫酸溶液反应制H₂O₂，其反应的离子方程式为_______________；支持这一方案的理由是_______________________。
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H₂O₂H⁺+（K_a1=2.4×10^-12）。当稀H₂O₂溶液在碱性环境下分解时会发生反应H₂O₂+OH^-+H₂O，该反应中，正反应速率为V_正=k_正•c(H₂O₂)•c(OH^-),逆反应速率为v_逆=k_逆•c(H₂O)•c()，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正与k_逆的比值为_________(保留3位有效数字)。