1 . SO₂排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）。
   
请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)   △H=-520kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)   △H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO₂脱硫的热化学方程式是______
（2）第二步加入MnCO₃其原因是______
（3）若最后一步所加KMnO₄恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO₂固体已洗涤干净：______

2 . （1）现有下列11种物质：
①纯碱②Mn₂O₇③硫酸④CaO⑤CO₂⑥Na₂CO₃
⑦CuSO₄·5H₂O⑧SO₂⑨Na₂O₂⑩CO⑪NO₂
其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为_________
②将橘红色的硫化锑(Sb₂S₃)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb₂S₃胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。

3 . 某兴趣小组探究Ba(OH)₂溶液和 H₂SO₄溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是

A．该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

B．反应在经历大约270秒时，放出的热量也达到最大值。

C．导电能力最低点表示 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应

D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同

4 . 甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO₂和H₂可制取甲醇等有机物，发生的反应有：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=－99kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂
相关物质的化学键键能数据如下：CH₃OH结构式

化学键	C=O(CO2)	H—H	C—O	H—O	C—H
E/(kJ·mol-1)	803	436	343	465	413

(1)该反应△H₂=____________。
(2)关于反应①下列说法，正确的是____________。
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.使用催化剂，不能提高CO的转化率
D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
(3)在某温度下，将1.0moCO与2.0molH₂充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为____________。
②H₂的平衡转化率α=____________%，化学平衡常数K=____________。
③1min时，υ_正____________υ_逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1min时υ_正____________4min时υ_逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小____________。
⑥若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。

5 . 一氧化碳甲烷化反应为：CO(g) + 3H₂(g) = CH₄(g) + H₂O(g)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。

CO(g)+H₂(g) CO(g)+·H ·CHO ·CH+H₂O(g→CH₄(g)
下列说法不正确的是

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②的原子利用率为 100%

C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境

6 . 是汽车尾气中的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一。
（1）可用于烟气脱硝。已知有如下反应：



则________
（2）电化学降解的原理如图所示，电源正极为________（填“a”或"b"），阴极电极反应式________。

（3）某研究小组在100°C时，将充入2L的真空密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

时间（s）	0	20	40	60	80
	0.40		0.26
	0.00	0.05		0.08	0.08

①上述条件下，对于的说法正确的是________。
A．该反应为吸热反应
B．，
C．
D．该反应的平衡常数为2.8（保留小数点后一位）
②在相同情况下，最初向该容器中充入的是，要达到相同的平衡状态，的起始浓度是________。在80s时达到平衡，请在图中画出并标明和的浓度随时间变化（0-100s）的曲线。______________

③反应达到平衡后，向该密闭容器中再充入0.32mol氮气，并把容器体积扩大为4L，判断平衡如何移动并解释原因________。

7 . 为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。
(1)如用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）＋CO₂（g）+2H₂O（g）        ΔH＝－867 kJ·mol^－1。
①下列有关说法正确的是_________。
A. 在容器中充入1mol CH₄和2 mol NO₂，当体系中n（CH₄）/n（NO₂）比值不随时间变化时，反应达到平衡状态
B. 恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C. 体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大
D. 恒温恒压时，充入氩气有利于提高氮氧化物的转化率
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在如图中补充画出从t₂到t₄时刻v_正（N₂） 随时间的变化曲线：____________

(2)现有的汽车尾气处理的原理是：NO（g）+2CO（g）N₂（g） +2CO₂（g），通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

反应	25℃时的平衡常数	焓变
反应I：2NO（g） N2（g）＋O2（g）	K1=1×1030	ΔH=－180.5kJ/mol
反应II：2CO2 （g）2CO（g）＋O2（g）	K2=4×10－92	ΔH= +566.0kJ/mol

(3)用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO（g） +NO₂（g）+2NH₃（g）2N₂（g） + 3H₂O（g）。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO₂和NH₃，达到平衡状态后，容器中含n（NO）=a mol，n（NO₂）=2a mol，n（NH₃）=2a mol，n（N₂）=2b mol，且N₂（g）的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数K_p=_______________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K_P。如P（NO₂）为NO₂的平衡分压，P（NO₂）=x（NO₂）P， P为平衡总压，x（NO₂）为平衡体系中NO₂的物质的量分数。）
(4)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），电极I发生的电极反应为_____________ 。

8 . 硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A．氢、氧两种元素也参与了硫的循环

B．在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应

C．工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染

D．火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

9 . 氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。
I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________；
（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______、_______（列举两种措施）。
（3）当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。
II.工业上海水制氢气的新技术：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H₂＋2O^2-―4e^-＝2H₂O，B极是O₂＋4e^-＝2O^2-，则A极是电池的____极。
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃＋H₂HCOONa＋H₂O。下列有关说法正确的是____。
A 储氢释氢过程均无能量变化        B 该反应属于可逆反应
C 储氢过程中，NaHCO₃被还原     D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H₂O放出2.24 L的H₂

10 . 通过CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（       ）

   

A．过程Ⅰ的化学方程式为

B．过程Ⅱ的化学方程式为

C．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离

D．Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂