1 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N₂完全反应生成NH₃可放出92 kJ热量。如果将10 mol N₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃
①则用N₂表示的化学反应速率为__________________。
②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)
a.N₂的转化率达到最大值
b.N₂、H₂和NH₃的体积分数之比为1 : 3 : 2
c.体系内气体的密度保持不变            
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
   
(4)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
   
①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L。

2 . 工业制硫酸中，SO₂的催化氧化是一个可逆反应：2SO₂+O₂ 2SO₃ ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度（mol·L-1）	3.0	1.5	0
10min后的浓度（mol·L-1）
平均反应速率 (mol·L-1·min-1)			0.1

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