1 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂＝2H₂O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂                                      B.适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度                         D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH2化学键	________	________
	1molO2化学键
形成化学键	4molH-O键	________	________
总能量变化		________	________

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂ +O₂＝2H₂O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是______L。

2 . 研究NO₂、NO、CO、NO₂^-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。
（1）①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)   △H₁=－234.00kJ·mol^-1
②1/2N₂(g)+1/2O₂(g)NO(g)   △H₂=－89.75 kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   △H₃=－112.30kJ·mol^-1
若NO₂气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。
（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO₂和0.2 mol CO，发生反应：2NO₂(g)+ 4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；
②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；
④平衡后，仅将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
（3）在高效催化剂作用下可用NH₃还原NO₂进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
            
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO₂的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
（4）有人设想在含有NO₂^-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。

3 . pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10^-3) = 3。下图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5 mol·L^-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D．25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

4 . 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO₂、NO₂等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

A．MFe2O4表现了还原性

B．若MFe2Ox与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5

C．在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个

D．SO2的还原性大于MFe2Ox

5 . 25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．lgKa1(H2CO3)=6.38

B．C点对应溶液的pH=8.36

C．溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D．25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96

6 . 下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率

B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．新制氯水久置后颜色变浅

D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理

7 . 工业上合成氨的原理如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H。
（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol^-1，N-H键的键能为391kJ•mol^-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol^-1，则上述反应的△H=________。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH₃)=3.5 mol•L^-1• min^-1；乙：v(N₂)=2 mol•L^-1• min^-1；丙：v(H₂)=4.5mol•L^-1• min^-1；丁：v(NH₃)=0.075 mol•L^-1• min^-1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。
（3）在一定温度下，将1 molN₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数K_p=________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在773 K时，分别将2 molN₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N₂)-t的曲线是________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3 mol·L^-l，则此时v_正________v_逆（填“>”“<”或“=”）。

8 . 已知NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：

①2NO(g)N₂O₂(g)(快)△H₁<0，平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢) △H₂<0，平衡常数K₂
下列说法正确的是

A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C．反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D．反应过程中的能量变化可用图a表示

9 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH