1 . 平衡，可逆反应的宿命，可逆反应永恒的话题。
(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在一定温度时发生反应，4s后达到平衡状态。CO+H₂O(g)⇌CO₂+H₂；△H＜0
①CO和H₂O的浓度变化如下图所示，则在0~4s时正反应的平均反应速率为v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1

②图中6~7s之间反应向_______(填左、右或不)移动，原因可能是_______(填字母代号)
A.只充入水蒸气　　　　B.只降低温度　　　C.只使用催化剂
D.只充入惰性气体　　　E.增大压强　　　　F.只充入CO₂
(2)在25℃下，将amol·L^-1的醋酸与0.01mol·L^-1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=_______。
(3)氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L
b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是_______(填离子的名称)
(4)已知常温下K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。现有0.1mol·L^-1的CuCl₂溶液中含有Fe³⁺，调节pH=3.0使Fe³⁺沉淀完全[即当c(Fe³⁺)<10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全]此时Cu²⁺是否开始沉淀_______(填“是”或“否”)。

2 . 下图示出在碳酸-碳酸盐体系(的分析浓度为1.0×10^-2mol·L^-1)中，铀的存在物种及相关电极电势随pH的变化关系(E-pH图，以标准氢电极为参比电极)。作为比较，虚线示出H⁺/H₂和O₂/H₂O两电对的E-pH关系。

(1)计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度_______。(H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11)
(2)图中a和b分别是pH=4.4和6.1的两条直线。分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式_________。
(3)分别写出与直线c和d相对应的电极反应_____、_____，并说明其斜率为正或负的原因。
(4)在pH=4.0的缓冲体系中，加入UCl₃，写出反应方程式________。
(5)在pH=8.0~12之间，体系中UO₂(CO₃)和U₄O₉(s)能否共存_______？说明理由_______；UO₂(CO₃)和UO₂(s)能否共存________？说明理由________。

3 . 金属A常用于铁的防护。A与氯气反应，生成易挥发的液态物质B，B和过量A反应生成具有还原性的物质C ，C可以还原Fe³⁺；B和格氏试剂( C₆H₅MgBr)反应生成D(含元素A碳和氢)。D和B反应得到E，E水解、聚合成链状的F并放出HCl。向B的盐酸溶液中通入H，S，得到金黄色沉淀G(俗名“金粉”)， G溶于硫化铵溶液得到 H。向C的盐酸溶液中通入 H₂S，得到黑色沉淀I，I可溶于多硫化铵溶液但不溶于硫化铵溶液。写出A~ I的化学式A_____   B______   C______   D______ E______ F_____ G____H______ I _____。

4 . N₂O₄和NO₂的相互转化N₂O₄(g)⇌2NO(g)是讨 论化学平衡问题的常用体系。已知该反应在295K和315K温度下平衡常数K_p分别为0.100和0.400。将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系总压恒为lbar(lbar=100kPa)。
(1)计算295K下体系达平衡时N₂O₄和NO₂的分压____。
(2)将上述体系温度升至315K，计算达平衡时N₂O₄和NO₂的分压____。
(3)计算恒压下体系分别在315K和295K达平衡时的体积比及物质的量之比____。
(4)保持恒压条件下，不断升高温度，体系中NO₂分压最大值的理论趋近值是____ (不考虑其他反应)？根据平衡关系式给出证明____。
(5)上述体系在保持恒外压的条件下，温度从295K升至315K，下列说法正确的是____。
a.平衡向左移动       b.平衡不移动       c.平衡向右移动       d.三者均有可能
(6)与体系在恒容条件下温度从295K升至315K的变化相比，恒压下体系温度升高，下列说法正确的是____ (简述理由，不要求计算)。
a.平衡移动程度更大       b.平衡移动程度更小       c.平衡移动程度不变       d.三者均有可能

5 . 推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)科学家利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为___________。
(2)一定条件可转化为， 。
①下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若改变体积增大压强，则、均变大
②某温度下恒容密闭容器中，和起始浓度分别为a和3a，反应达平衡时，转化率为b，该温度下反应的平衡常数___________。
③恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(3)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，300℃时转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。

6 . Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁的氧化物循环分解水制H₂
已知：H₂O(l)=H₂(g)+1/2 O₂(g)　ΔH₁=a kJ•mol^-1
6FeO(s)+O₂(g)=2Fe₃O₄(s)　ΔH₂=b kJ•mol^-1
则：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s)　ΔH₃=_______
(2)Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+6H₂(g)+3CO(g)
①此反应的化学平衡常数表达式为_______
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______
a.消耗1molFe₂O₃的同时，消耗3molCO
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v_正(CH₄)=2v_逆(H₂)
Ⅱ.用CH₄还原NO₂的反应为CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T₁、T₂的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol CH₄和2mol NO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化如图所示：

①T₁_______T₂(填“>”或“<”)。
②T₁时，40~80 min内，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率为v(N₂)= _______
③T₁下，200 min时，向容器中再加入CH₄、NO₂和H₂O(g)各l mol，化学平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
Ⅲ.CaSO₄微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO₂使其转化为CaCO₃，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO₄+CO=CaCO₃+SO，室温下，该反应的化学平衡常数为_______(室温下，Ksp(CaCO₃)=3×10^-9，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6)。

7 . 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

8 . 铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。回答下列问题：
I.FeCl₃是常用的金属蚀刻剂和净水剂。
(1) FeCl₃净水的原理是___________(用离子方程式及语言表示)。
(2)FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂OFe(OH)²⁺+H⁺              K₁
Fe(OH)²⁺+H₂O +H⁺     K₂
+H₂OFe(OH)₃+H⁺        K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是___________。
(3)配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。
某同学误将FeCl₃直接放入自来水(含有Mg²⁺、Ca²⁺、、Cl^-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因___________(用离子方程式表示)。
II. CuCl₂ 常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。
(4)①25℃时Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂的K_sp如表格所示，计算当溶液中Fe²⁺、Cu²⁺离子浓度均为0.1 mol/L时，Fe(OH)₂沉淀完全及Cu(OH)₂开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3)

分子式	Ksp	开始沉淀时的pH值	沉淀完全时的pH值
Fe(OH)2	4.0×10-17	6.3	a= _____
Fe(OH)3	2.79×10-39	1.5	2.8
Cu(OH)2	1.6×10-20	b= _____	6.6

②在CuCl₂溶液中含有少量FeCl₂杂质时 ___________ (填“能"、“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
③为了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用___________(填化学式，写出一种即可) 将FeCl₂氧化为FeCl₃，然后通过加入___________(填化学式，出一种即可)调控溶液pH值，使___________ ＜pH＜___________，将FeCl₃转化为Fe(OH)₃除去。

9 . 化石燃料燃烧时会产生SO₂进入大气形成酸雨，脱除SO₂有多种方法。
(1)方法一：焦炭催化还原SO₂生成S₂，原理为：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。
A.SO₂的浓度保持不变                         B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的总压强不再改变               D.单位时间内消耗1molSO₂同时生成1molCO₂
②恒容容器中，1mol•L⁻¹SO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图所示。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)

(2)方法二：用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

①写出第一步反应的化学方程式：_______。
②0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为_______mol•L⁻¹•min^−1。
(3)方法三：利用原电池原理将SO₂转化为H₂SO₄，其原理如图所示。

①催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性___(填“增强”或“减弱”)。
②催化剂a表面的电极反应式为___。
③若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为___。