1 . Ⅰ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)完全转化为1molSO₃(g)放热99kJ。请回答：
(1)a=___kJ•mol^-1。
(2)该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点___(填“升高”“降低”或“不变”)，使图中ΔH___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：__。
(4)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。
(5)已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=ΔH₁；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=ΔH₂；
③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=ΔH₃；
则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=___。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

2 . 已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=______kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量____”(填“>”“<”或“=”)1 mol气体 C和1 mol气体D具有的总能量。

3 . (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C，熔融状态不导电，据此判断，碳化铝属于______晶体；水结冰后体积膨胀，与水分子间存在_________________ 有关。
(2)1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量。写出反应的热化学方程式_____。
（3）今有如下三个热化学方程式：
H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝aKJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝ bkJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝ckJ·mol^－1
关于它们的下列表述正确的是________
A．a、b和c均为正值          B．a ＞b          C．a ＜b        D．2b = c
（4）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H₂O，       ②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑。其中为放热反应的是_______（填序号，下同）能设计成原电池的是______，若设计成原电池，则：（Fe：56）负极材料为_________、电极反应式为_____________；正极材料可以用_______、电极反应式为_____________________。如果反应中一个电极质量减少了2.8g，则放出的气体在标准状况下的体积为____________L,转移的电子数目为___________________。

4 . 回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H______0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
   
（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂(g)+ H₂(g) △H₂=-7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为___________，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为_______________。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
   
I若试管内液面上升，则正极反应：____________。
II若试管内液面下降，则发生___________腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在_______（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

5 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)CH₃OH+O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=－akJ·mol^－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃烧热为 ）
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s) ===2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　ΔH= －1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

6 . 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。