1 . 填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

2 . 汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为_______。

(2)N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：   △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中，该反应的活化能为_______，该反应的△H=_______；
②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知：   。若有15 g NO被还原，则释放的热量为_______kJ。
(4)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101 kPa下：
①   △H =-a kJ/mol
②   △H =-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H =-c kJ/mol
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。

3 . Ⅰ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)完全转化为1molSO₃(g)放热99kJ。请回答：
(1)a=___kJ•mol^-1。
(2)该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点___(填“升高”“降低”或“不变”)，使图中ΔH___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：__。
(4)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。
(5)已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=ΔH₁；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=ΔH₂；
③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=ΔH₃；
则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=___。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

4 . 说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性
CO₂(s)→ CO₂(g)____________
2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s)____________
2K(s)+2H₂O(l)=2K+(aq)+2OH^-(aq)+H₂(g)____________

5 . 已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=______kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量____”(填“>”“<”或“=”)1 mol气体 C和1 mol气体D具有的总能量。

6 . 根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。
氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol^-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。
(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl^- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO^-+H₂O=HClO+OH^-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：

通电时，Na⁺向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。

7 . (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C，熔融状态不导电，据此判断，碳化铝属于______晶体；水结冰后体积膨胀，与水分子间存在_________________ 有关。
(2)1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量。写出反应的热化学方程式_____。
（3）今有如下三个热化学方程式：
H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝aKJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝ bkJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝ckJ·mol^－1
关于它们的下列表述正确的是________
A．a、b和c均为正值          B．a ＞b          C．a ＜b        D．2b = c
（4）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H₂O，       ②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑。其中为放热反应的是_______（填序号，下同）能设计成原电池的是______，若设计成原电池，则：（Fe：56）负极材料为_________、电极反应式为_____________；正极材料可以用_______、电极反应式为_____________________。如果反应中一个电极质量减少了2.8g，则放出的气体在标准状况下的体积为____________L,转移的电子数目为___________________。

8 . 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=－99 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：________________________________________；C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
（2）图中ΔH=________kJ·mol^－1。

9 . 反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

⑴a_____0 (填“<”“>”“=”)。
⑵该反应的熵变 △s_______0 (填“<”“>”“=”)，在_________（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行。
⑶若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为 5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为_________L，B的转化率为________，A的反应速率为______________，化学平衡常数为___________。

10 . 回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H______0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
   
（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂(g)+ H₂(g) △H₂=-7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为___________，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为_______________。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
   
I若试管内液面上升，则正极反应：____________。
II若试管内液面下降，则发生___________腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在_______（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。