1 . 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(3)该反应的焓变ΔH=___________kJ·mol^-1。

2 . 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)                  ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)                 ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)=CO(g)                    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                    ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。
(2)H₂的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。
(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为___。
(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。
(5) H₂O(l) =H₂O(g)   ΔH＝____。

3 . （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，，该反应的ΔH=________ (用含E₁、E₂的代数式表示)。
②已知热化学方程式：H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_____________。
（2）已知反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的ΔH=+11 kJ·mol^-1,1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。