2 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6kJ·mol^-1。，则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol^-1，CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH=-akJ·mol^-1，则a___________726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)根据下表中键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为___________。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol-1)	a	b	c	d

3 . 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol^－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol^－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol^－1，则其逆反应的活化能为________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是____________________________________________

4 . 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y，氢化反应方程式为：zMH_x(s)+H2(g)=ZMH_y(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代数式表示）。温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___mL•g^-1•min。反应的焓变△H₁__0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η（T₁）____η（T₂）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的___点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。

5 . 填写下列空格。
（1）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H₂和Cl₂反应生成1molHCl需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。
（2）H₂可以在Cl₂中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图____(填“甲”或“乙”)。
   
（3）已知：H₂与Cl₂在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H___(填“相等”或“不相等”)。

6 . 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= -99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A表示__________ 。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）图中△H=_____________ kJ·mol^-1。

7 . 已知下热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g） ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂(g) = CO(g) ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂(g) = CO₂(g) ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H_1,⊿H_2,⊿H_3,⊿H₄的大小_______________
（2）上述反应中属于放热的是_______
（3）H₂的燃烧热为________________，C的燃烧热为_______________
（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_________________________
（5）CO的燃烧热为_________，其热化学方程式为__________________
（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃
试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小___________________________

8 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)CH₃OH+O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=－akJ·mol^－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃烧热为 ）
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s) ===2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　ΔH= －1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

9 . 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =______________________(用含E₁、E₂的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋ O₂(g) =H₂O(g) △H =－241.8 kJ·mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为____________________。

10 . 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应.
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____，理由是__________________________。
（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	T1	T2	T3
K	1/1000	1/40	25

T₁、T₂、T₃的大小关系为_________________________