1 . 某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。

(1)反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。
(2)该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。

3 . 完成下列问题
(1)1 mol C与1 mol H₂O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________kJ/mol。
(2)已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________
(3)若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K=___________。

4 . 回答下列问题
(1)水煤气变换[CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV。
(2)已知：
P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol^-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol^-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(3)已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　　　ΔH₁
ⅱ．CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂
ⅲ．CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g) ΔH₃
……
ⅲ为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用___________反应的ΔH。

5 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6kJ·mol^-1。，则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol^-1，CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH=-akJ·mol^-1，则a___________726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)根据下表中键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为___________。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol-1)	a	b	c	d

6 . 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y，氢化反应方程式为：zMH_x(s)+H2(g)=ZMH_y(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代数式表示）。温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___mL•g^-1•min。反应的焓变△H₁__0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η（T₁）____η（T₂）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的___点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。

7 . 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－570 kJ·mol^－1；
②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－242 kJ·mol^－1；
③C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)       ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1；
④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)          ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；
⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)===2CH₄(g)＋2O₂(g)       ΔH＝＋890 kJ·mol^－1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的___________________________________________。
（2）H₂的燃烧热为_______________________________________________________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；则a＝________；

8 . 已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
   
(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________kJ/mol (用含E₁、E₂的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E₁和E₂的变化是:E₁_______,E₂________ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。

9 . 反应A(g)+B(g)   C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
   
(1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E₁、E₂和ΔH的变化是：E₁________，E₂_______，ΔH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。