2 . 研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
(1)已知、CO、的燃烧热分别为285.8、283.0、890.3。
①相同条件下，等质量的、CO、分别完全燃烧，放出热量最多的是_______。
② _______。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a_______途径b(填“＞”、“＜”或“=”)
途径a：
途径b：
(2)已知白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：
   

化学键	P-P	O=O	P-O
键能()	a	b	c

①写出白磷与氧气反应生成固体的热化学方程式：_______。
②已知 。比较稳定的是_______。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是_______。

4 . 在100 kPa时，C(石墨，s )= C(金刚石，s )     ΔH = 1.9 kJ·mol^-1。
(1)石墨转化为金刚石是化学变化吗_______？
(2)1mol石墨与1mol金刚石相比，哪种物质的焓更高_______？
(3)你认为金刚石和石墨哪个物质更稳定_______？

5 . 合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题：

(1)利用H₂还原CO₂是减少CO₂排放的一种方法。H₂在Cu－ZnO催化下可与CO₂同时发生反应I、II，两反应的反应过程与能量的关系如图所示。
I.CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁
II.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂
由图可知反应I是_________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH₁_________ΔH₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)H₂还可以将CO₂还原为CH₄(g)和H₂O(l)。已知25℃、101 kPa时H₂和CH₄的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－1和890.3 kJ·mol^－1，则25℃、101 kPa时H₂与CO₂反应生成CH₄(g)和H₂O(l)的热化学方程式为__________________。
(3)利用反应II生成的CO可将N₂O转化为N₂，反应的能量变化及反应历程如图所示，依次进行两步反应的化学方程式分别为①N₂O＋Fe^＋＝N₂＋FeO^＋(慢)，②FeO^＋＋CO＝CO₂＋Fe^＋(快)。

反应过程中的中间产物是______________，每转化22.4 L(标准状况)N₂O转移电子的数目为______________，反应①和反应②的活化能Ea①_________Ea②(填“>”或“<”)。

6 . (1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_________。
③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；
②已知反应CH₃—CH₃(g)→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g) ΔH，有关化学键的键能如下：

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol-1	414.4	615.3	347.3	435.3

通过计算得出该反应的焓变ΔH＝_________；
(3)研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
如图为1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134kJ·mol^-1，E₂=368kJ·mol^-1(E₁、E₂为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。

7 . (1)用50 mL 0.50 mol·L^－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________。
②若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
(2)①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol^－1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________________________________。
②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl^－、ClO^－、ClO、ClO、ClO各1 mol，其相对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO^－(aq)===ClO (aq)＋2Cl^－(aq)的ΔH＝____________ kJ·mol^－1。

8 . 一定温度下，在2L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的量随时间变化的曲线如图I, 能量变化如图 II 所示：

(1)从反应开始到到5s，用C 表示的反应速度为 _____, A 的转化率为_______ ，该化学反应的平衡常数为____________。
(2)分析图 II , 该反应的反应热ΔH = ______        ，逆反应的活化能是___。
(3)将2. 00molA(g)、2. 00molB(g)的混合气体分别置于a、b、c 三个起始体积相同的密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中 C 的浓度随时间的变化如图 III所示。

①反应从开始到达到平衡．反应速率由大到小的顺序为________(用a、b、c 表示)。
② 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______，容器c       中的反应改变的实验条件可能是___________。

9 . 为研究反应(aq)+2I⁻(aq)2(aq)+I₂(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化，在和I⁻的混合溶液中加入Fe³⁺，过程及图像如下：
步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I⁻(aq)I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)
步骤②：2Fe²⁺(aq)+(aq)2Fe³⁺(aq)+2(aq)

下列有关该反应的说法正确的是______
A．步骤①和②都是吸热反应
B．Fe³⁺是该反应的中间产物
C．步骤①比②所需活化能大
D．该反应可设计成原电池