1 . 如图为某可逆反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是

A．该反应常温下一定可以自发进行

B．使用催化剂可以改变、的大小，从而改变正逆反应速率

C．为该反应的焓变，且该反应的

D．该反应反应物能量大于生成物能量，故一定可设计成原电池

2 . 参照反应的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．该反应的

C．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

D．图中可以看出，HBr的能量一定高于的能量

3 . 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应过程中，只有键发生断裂

C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变

D．合适的催化剂可加快化学反应速率

6 . 图示与对应的叙述相符的是

A	B	C	D
探究反应物接触面积对反应速率的影响	在铁制品上镀铜	氯化铵与氢氧化钡晶体均匀混合时的能量变化	利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法或表示正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=—890.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=—38.6kJ/mol

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=b，则a<b

9 . 填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。