1 . 填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

3 . 根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-1

4 . 铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．E2是正反应的活化能	B．该反应的ΔH<0
C．加入催化剂，ΔH减小	D．ΔH＝E2－E1

6 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。

C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1

7 . H₂与N₂在催化剂表面生成NH₃，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量

C．②→③：原子重新组合形成了N −H键

D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值

8 . 如图所示是298 K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变

C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1

D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

9 . 说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性
CO₂(s)→ CO₂(g)____________
2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s)____________
2K(s)+2H₂O(l)=2K+(aq)+2OH^-(aq)+H₂(g)____________

10 . 下列有关叙述正确的是（       ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s） △H>0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+ （aq）= H2O（l） △H= - 57.4kJ/mol

D．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol