2 . 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定

B．该异构化反应的

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

3 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。

C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1

4 . 室温下，CuSO₄·5H₂O(s)、CuSO₄(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

已知CuSO₄·5H₂O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO₄(s)溶于水，溶液温度升高。
下列有关说法不正确的是

A．△H2＝△H1＋△H3

B．1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量

C．△H2<△H1

D．从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

5 . 联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁       
②N₂(g)＋2H₂(g)= N₂H₄(l)     ΔH₂       
③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃       
④2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)        ΔH₄=−1048.9 kJ·mol^-1

A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1

B．O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

6 . H₂与N₂在催化剂表面生成NH₃，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量

C．②→③：原子重新组合形成了N −H键

D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值

7 . 反应A(g)＋2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．图中虚线表示加入了催化剂

B．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应

C．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变

D．该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－1

8 . 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列说法错误的是

A．三种物质中B最不稳定	B．A→B反应的活化能为E1
C．B→C反应的ΔH=E4－E3	D．加入催化剂不能改变反应的焓变

9 . 下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是       (　     )

A．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

B．化学反应中一定有能量变化

C．放热的反应，不必加热就能发生反应

D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

10 . 下列说法错误的是

A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

B．16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同

C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降