1 . I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。
   
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。
II．已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol^-1。回答有关中和反应的问题。
（1）如图装置中仪器A的名称__，碎泡沫塑料的作用是___。
   
（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3kJ·mol^-1，其原因可能是___。

2 . 下图为我国目前的能源消费结构图：
（1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤炭为主，但直接燃烧煤炭的弊端是____。
（2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：

根据以上数据，写出该反应的热化学方程式_________________；
（3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) ＋H₂O(g)。
①在适当的催化剂作用下，该反应能自发进行。则该反应ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）
②在体积一定的密闭容器中发生该反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是______。
A．平衡正向移动                       B．达到新的平衡后体系的压强增大
C．H₂的转化率增大                    D．体系的密度增大
③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。（填字母）
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变        
b.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO₂的转化率和H₂的转化率相等                 
d.混合气体的密度保持不变
④在相同起始温度（500℃）、起始体积相同（2L）的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
反应Ⅱ：恒温恒压	0 min	1	3	1	1
反应Ⅲ：绝热恒容	0 min	0	0	2	2

查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v_正______v_逆，则反应均达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比H₂的百分含量关系w%_Ⅰ（H₂）______w%_Ⅱ（H₂），反应Ⅰ、Ⅲ对比：平衡时CH₃OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)（本小题均用“>”、“<”或“＝”填空）。

3 . 高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N₂、CO、CO₂、H₂O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO₂、N₂的含量分别占15%、55%。回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_____________（写化学式）。
（2）CO 可以用于生产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH (g) △H=-90.8kJ/mol
已知：2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-571.6kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H=-483.6kJ`mol^-1
①H₂的燃烧热为___________________kJ/mol。
②CH₃OH(g)+O₂(g)CO(g) +2H₂O(g) 的反应热△H=___________________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO (g) +2H₂ (g)CH₃OH (g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。（填字母）
A.CO 百分含量保持不变B.容器中H₂浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变D.CO 的生成速率与CH₃OH 的生成速率相等
（3）高炉煤气中N₂的含量较高，利用CO前需要对CO进行富集，实现CO和N₂的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为CH₃COOCu(NH₃)₂(aq)+CO(g)CH₃COOCu(NH₃)₂·CO(aq)△H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。

4 . CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H⁰表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0 kJ/mol，则CO(g)的△H⁰=________。
（2）合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO (g)=CO(NH₂)₂(g)+H₂(g) △H = -81.0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)=_____________。

则：K₁_________126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是_________________。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

① 若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。
②当=____________时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是______________（写一种）。
（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka=___________（已知lg2=0.3）。用电化学可消除H COOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co³⁺将HCOOH氧化成CO₂。
①Co³⁺氧化HCOOH的离子方程式为___________；
②忽略体积变化，电解前后Co²⁺的浓度将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

5 . “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是        （填字母编号）。
a.采用节能技术，减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c.利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是           。
(3)酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为                   ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为       。
(4)某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。
第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                             ；
第二阶段的反应原理是2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，其生产设备的名称为           ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol/L、2mol/L、3mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ___（填字母编号）。
a. SO₂为5mol/L，O₂为3.5mol/L             b. SO₂为3mol/L
c.SO₂、SO₃均为2.5mol/L                     d.SO₃为5mol/L

6 . （1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N₂H₄燃烧热的热化学方程式                             。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是                                          。
负极的电极反应式是                                          。
（3）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                                   。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气              L（假设空气中氧气体积含量为20%）