1 . Ⅰ.已知：
①   
②   
③   
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。
Ⅱ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中的质量分数为_______。
(6)以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A.滴定管未用标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

2 . 一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热
甲烷	891.0
乙烷	1560.8
丙烷	2221.5
正丁烷	2878.0
异丁烷	2869.6
2-甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热大于

B．稳定性：正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

3 . 完成下列问题。
(1)在时，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出的热量，则表示S的燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
①该反应的逆反应为___________热反应，且___________p(填“>”、“=”或“<”)。
②减压时，A的质量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若加入B(体积不变)，则A的转化率___________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
⑥若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)后混合物颜色___________；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色___________。
(3)已知相同条件下
反应I：
反应Ⅱ：
则反应___________。(用表示)。

4 . 下列图示与对应叙述相符的是
   

A．图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值增大

B．图2表示平衡在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

C．图3表示可逆反应“”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1

D．图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热

5 . 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH=﹣196.9kJ•mol^﹣1]

请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)比图1所示情况增大的有___________。

A．升高温度

B．充入He

C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)

D．使用催化剂

(3)恒温恒容时，1mol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|ΔH₂|___________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是___________。

6 . 2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)下列有关说法不正确的是_______(填标号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为30kJ/mol，B气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是_______。
(4)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
   
   
   
则的_______。
(5)恒温恒容条件下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为。
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
②_______。
③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。
A．压强不再变化             B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1             D．A的百分含量保持不变

7 . 一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	ΔH/(kJ·mol-1)	化合物	ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷	-891.0	正丁烷	-2878.0
乙烷	-1560.8	异丁烷	-2869.6
丙烷	-2221.5	2－甲基丁烷	-3531.3

下列说法正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8 kJ·mol-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

8 . 为减小和消除过量和对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对和创新利用的研究。
(1)25℃、101KPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生40g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_______。
(2)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。例如：
；
；
若用1mol还原至，则该反应过程中的反应热___(用含a、b的式子表示)
(3)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图为：电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。写出电极的电极反应式_______。

9 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁＜0     ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₃＜0       ③
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₄＜0          ④
则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是_______。
(2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
(3)已知①
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   ΔH₃=-1370kJ/mol
试计算④2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH=_______。

10 . 下列热化学方程式正确的是

A．理论上1 kg黄铁矿(FeS2的含量为84%)完全燃烧放出的热量5950 kJ，则 △H=-850 kJ/mol

B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为

C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的中和热为2×57.3 kJ/mol

D．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：