1 . 肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗液态肼放出的热量为_______。
(2)已知：，键能数据如下表：

化学键
键能/()	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为_______；若，则的燃烧热为_______。
(3)已知：，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。

2 . 下列化学反应表示正确的是

A．NO2与水反应：NO2＋H2O=2HNO3

B．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-＋=PbSO4

C．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=890.3kJ·mol-1

D．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO-＋H2O=＋Cl-＋2H＋

3 . 下列有关热化学方程式的说法正确的是

A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：

C．HCl和NaOH反应的中和热，则：

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

4 . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列说法错误的是

A．已知，则H2的燃烧热

B．已知，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ

C．已知，，，

D．已知中和反应的反应热可表示为，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量为114.6 kJ

5 . 回答下列问题：
(1)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知和的燃烧热分别为和-。请回答：
①用太阳能分解水消耗的能量是_______________
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________。
(2)热力学标准态下，由稳定单质发生反应生成化合物的反应热叫该化合物的生成热。如图为第VIA族元素(包括氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

①图中对应的氢化物是_______________(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系是：_______________。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_______________。
(沸点：硒化氢；硒：)
(3)某小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
①取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。

实验次数	起始温度			终止温度
	溶液	溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.9
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	26.3	26.1	26.2	30.2

近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则_________(结果保留小数点后一位)。
②已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为，
上述实验产生偏差的原因可能是____________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取溶液的体积时仰视读数
C.把溶液快速的一次性倒入盛有硫酸的量热计中
D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

6 . 已知C(s，石墨)、、的燃烧热依次为393.5 kJ⋅mol，285.8 kJ⋅mol、1299.5 kJ⋅mol，下列热化学方程式书写错误的是

A．C(s，石墨)    kJ⋅mol

B．    kJ⋅mol

C．    kJ⋅mol

D．2C(s，石墨)    kJ⋅mol

7 . 下列有关说法正确的是

A．已知　，由此可知与在密闭容器中充分反应后可以吸收26.5kJ的热量

B．已知　，则氢气的摩尔燃烧焓为：

C．已知　，　，则

D．，光照条件下的焓变，点燃条件下的焓变，则

8 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
(1)在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：．
①反应过程中，的值________（填“增大”、“减小”或“不能确定”）；
②某温度下，在一个的固定容器中充入和进行如下反应．一段时间达平衡后，的转化率为，求平衡时的体积分数为________；
(2)肼（）高效清洁的火箭燃料．气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出热量，则肼燃烧的热化学方程式为________________；
(3)金刚石、具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛；
①一定条件下，Na与可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的的实验操作名称为________________；推测该反应的类型为________（填标号）；
A．分解反应       B．置换反应       C．氧化还原反应       D．离子反应
②已知：在高温电炉中碳和反应可制得，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和；
I.请写出电炉中所发生主反应的化学方程式________________．每有生成时，转移电子的数目为________；
Ⅱ.现将粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到氢气，过滤得固体，滤液稀释到，则硅酸盐的物质的量浓度为________________；
③下列关于金刚石、和单质Si的说法不正确的是________（填标号）；
A．金刚石、和单质Si都属于无机非金属材料
B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体
C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料

10 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．的燃烧热为，则燃烧热的热化学方程式可表示为

B．取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小

C．已知、101KPa条件下：   ，   ，则比稳定

D．、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式可表示为