1 . 根据表中的信息判断下列说法正确的是

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

B．由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H="+1.9" kJ/mol

C．由表中信息可得如图所示的图象

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

2 . 下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2OΔH =" +285.8" kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2OΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0 ）kJ·mol－1

3 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0   kJ·mol-1

4 . 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氢气的燃烧热为________kJ/mol 。

5 . 能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是（     ）

A．天然气是一级能源	B．水力是二级能源
C．电能是一级能源	D．煤气是一级能源

6 . 下列关于反应热的描述中正确的是 （ ）

A．HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为：△H=2×(-57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol

C．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7 . CO、CH₄均为常见的可燃性气体
（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为__________
（2）已知在101kpa时，CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________
（3）120℃、101Kpa下，a mL 由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b ml CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为_____（保留2位小数）
②若燃烧后气体体积缩小了ml，则a与b关系的数学表达式是_________

8 . 已知16.0 g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出890kJ热量。现有CH₄和CO混合气体共0.75 mol，完全燃烧后生成CO₂和18 g液态水，并放出516 kJ热量。求：
（1）混合气体中CH₄的物质的量为___________， CO的物质的量为__________；
（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为__________kJ？

9 . 已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H₂燃烧的热化学方程式_____________。

10 . 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_______________，该反应是__________反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为CO₂和H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的质量比为：_____________。
(3)1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。煤矿常因瓦斯(CH₄)爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由：_______。