1 . ①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。(填序号)
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。

2 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

3 . 下列燃烧热相同的是

A．1mol C2H4 0.5mol C4H8	B．2mol正丁烷2mol异丁烷
C．1mol 金刚石12g石墨	D．3mol乙醇2mol乙醇

4 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．化合反应一定是放热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5 . 如表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质
标准生成热/	-241.8	-171.8	-485.7	-464.9

根据表中数据所得结论正确的是

A．的燃烧热为

B．完全燃烧1mol ，放热171.8kJ

C．稳定性：

D．

6 . 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为

A．	B．
C．	D．

7 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH<－890.3 kJ·mol－1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量

8 . 下列有关热化学方程式的叙述中正确的是

A．中和热的离子方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(g)   ∆H＝－57.3 kJ·mol－1

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ∆H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(s)   ∆H2，则∆H1＞∆H2

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ∆H＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1

D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ∆H＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

9 . 填空
(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应I的热化学方程式为_____。反应III为_____(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
(3)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____。

10 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于

A．增大煤燃烧时的燃烧热

B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

C．使化学反应更容易进行

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率