1 . 下列关于反应能量的说法正确的是

A．若反应A(g)=B(g)　ΔH＜0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能 A比B大

B．若Mg(s)+CuSO4 (aq)=MgSO4 (aq)+Cu(s)　ΔH=a kJ·mol-1，则a＜0

C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

2 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3 kJ/mol

B．甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H<-890.3 kJ/mol

C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H =-92.4kJ/mol，将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol

3 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．已知   ，则HCl和反应的反应热

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是   ，则的标准燃烧热

C．已知   ；   ，则

D．葡萄糖的标准燃烧热，则

5 . 下列热化学方程正确的是(的绝对值均正确)

A．   (燃烧热)

B．   (中和热)

C．   (反应热)

D．   (反应热)

6 . 下列推论不正确的是

A．⇌为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)       ，则石墨比金刚石稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则

D．时，       ，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol

7 . 已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ／mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

8 . 下列说法或表示正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)     ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)     ΔH=—57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=—285.8kJ·mol-1

9 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6kJ·mol^-1.以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如图：

过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) ΔH=+129.2kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能

B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g) ΔH=-156.6kJ·mol-1

C．氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

10 . H₂在O₂中燃烧的能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)高44kJ

B．过程II生成的O-H键比过程III生成的O-H键更牢固

C．过程I可表示为：H2(g)+O2(g)=O(g)+2H(g)△H=+685kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H等于-244kJ·mol-1