1 . 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)与H₂-O₂燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料电池原理如下图所示：

①电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。
②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。
已知：i．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
ii．N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₂
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为：ΔH₃=_______。
③与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是_______。
(2)氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是_______。。
②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施_______。
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：

①阳极产生的气体是_______。
②阴极生成氨的电极反应式为_______。
③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式_______。
④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有_______性。

2 . 甲醇(CH₃OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。
(1)25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，写出该反应的热化学方程式______。
(2)64 g甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量为_______kJ。
(3)工业上以CO₂和H₂为原料合成甲醇：CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(l) ΔH= a kJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变以及_______的焓变(文字描述)。
(4)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

① 电池的正极反应式为：____________，负极反应式为：___________。
② 该电池工作时，H⁺的移动方向是由_____极经质子交换膜流向_____极(填“a”或“b”)。
③ 甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是___________。