1 . CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
(1)利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。
①已知：H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ ·mol^-1
CH₃OH（l）= CH₃OH（g）△H=+35.2kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ·mol^-1。
则CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=_____kJ·mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是_______（填选项字母）。
A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为____（保留两位有效数字）。
③起始条件（T₁℃、2L密闭容器）如下表所示：

达到平衡时，该反应的平衡常数K（I）____K（II）（填“>”“<”或“=”，下同）。平衡时CH₃OH的浓度：c（I）______c（II）。
(2)CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H= -127.8 kJ·mol^-1。0.1MPa下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度（T）下平衡时的四种气态物质的质量分数（φ）如图所示:

①曲线b、c表示的物质分别为_________________（填化学式）。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（CO₂）：n（H₂）=2：3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________

(3)工业上，还可以利用太阳能以CO₂为原料制取C，使得二氧化碳资源化，其原理如下图所示：

整个过程中____（填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为____。

2 . 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
（1）一定条件下，将2moLNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________；
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molO₂同时生成2molNO₂
（2）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图所示，根据图象判断反应N₂(g)+O₂(g)═2NO(g)的△H__________0(填＞或＜)。

（3）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引起N₂和O₂反应，其能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________；