1 . （1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H－O	N－H	O=O
E/ (kJ·mol－1)	946	463	391	496

由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol^－1。
（2）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) K₁
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K₂
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) K₃
注：K₁、K₂、K₃分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题：
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②一定条件下，将4molNH₃和5.2molO₂混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH₃表示该反应的平均反应速率为___________，O₂的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH₃的浓度随时间变化的趋势。__________
   
（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。
A.恒温恒容，再充入4molNH₃和5.2molO₂，再次达到平衡时，NH₃的转化率增大
B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
D.当2v_正(NO)=3v_逆(H₂O)时，反应达到了平衡
（4）工业上常用氨水吸收SO₂，可生成(NH₄)₂SO₃，请判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8)

2 . 最新研究表明，有毒气体H₂S具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
（1）下列事实中，可以用来比较H₂S与H₂SO₃的酸性强弱的是______(填标号)。
A.H₂S的还原性强于H₂SO₃
B.0.10 mol·L^-1的H₂S和H₂SO₃的pH分别为4.5和2.1
C.H₂S不能与NaHCO₃溶液反应，而H₂SO₃可以
D.等浓度的两种溶液pH值: NaHS > NaHSO₃
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
通过计算，可知（1）式和（5）式的热化学方程式分别为___________、________________，制得等量H₂所需能量系统I是系统II的_______倍。
（3）H₂S与CO₂在高温下发生反应: H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)△H >0；保持T₁温度，将0.20mol CO₂与0.80mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后COS的物质的量分数为0.02
①H₂S的平衡转化率a₁=_______%，反应平衡常数K=______________。
②在不同条件下发生上述反应，COS的体积分数随时间(t)的变化如图所示，根据图象可以判断曲线R₁、R₂对应的下列反应条件中不同的是____________(填字母序号)CO₂的转化率a₂__a₁，(填”>”或“<”)
A.压强B.温度C.催化剂
   
（4）反应开始，保持T₁温度，2L钢瓶中充入0.08molCO₂、0.40molH₂S、0.02molCOS和0.02molH₂O，则此时V_正___V_逆(填”>”或“<”)判断依据是___________________________。