1 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2 . 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：
变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。
(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	H-Cl	O=O	Cl-Cl	H-O
键能/kJmol	431	498	243	463

该反应的热化学方程式是_______。

3 . 由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

已知：①燃烧热的
② ，则__________。
(2)某研究小组对反应 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率，部分实验结果如图1所示。

①如果将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，应采取的措施是__________。
②图中、两点对应的实验温度分别为和，通过判断：__________ (填“”“”或“”)。
(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①水解时生成和，写出该反应的化学方程式：____________________。
②过二硫酸钾可通过电解溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与的关系如图2所示。

已知在阳极放电的离子主要是，阳极区电解质溶液的范围为__________；阳极的电极反应式为______________________________。

4 . 已知：
①   
②   
③   
④   
下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知

B．上述四个反应中，反应物的总能量均大于生成物的总能量

C．

D．

5 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

6 . 在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（       ）

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

7 . 下列化学方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反应所放出的热量：
① 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) + Q₁kJ；
② 2 H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (l) + Q₂kJ；
③ H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O (g) + Q₃kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．Q1= Q2= Q3

B．2Q3= Q1< Q2

C．Q3< Q2< Q1

D．Q1< Q2< 3Q3