1 . (1)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	H2(g)	O2(g)	H2O(g)
能量	436	496	926

反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH₂(g)和1mol O₂(g)具有的能量比2mol H₂O(g)具有的能量__(填“高”或“低”)。
(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁ =+180.5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=﹣393.5 kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=﹣221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式：___。
(3)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__。

(4)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH=+116.5kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：__。

2 .

(1)在25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _______________________。
(2)已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H=-394kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H=-566kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=-484 kJ/mol；
①在25℃、101kPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________。
②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_______________________。
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式___________________。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________。
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变