1 . 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域,合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。
(1)工业上用氨和二氧化碳为原料,在一定条件下合成尿素CO(NH2)2,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH = -159.5kJ/mol
②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH = +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44.0kJ/mol
写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式__________ 。
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH <0,一定温度下,将N2和H2以物质的量之比为1∶1充入盛有催化剂的密闭容器,下列图象t时刻一定处于平衡状态的是______ 。
(3)200℃时,将N2(g)和H2(g)以物质的量之比为1∶3充入恒压容器中,容器内起始压强为P0,达到平衡时N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数KP=___________ (用含有P0的式子表示。KP为分压平衡常数,气体分压=气体总压强×该气体的体积分数)
(4)某温度下,将一定量的NH3充入盛有催化剂的恒容容器中,一段时间达到平衡后,升高温度,当再次达到平衡时,N2的分压增大,原因是_________ 。
(5)我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料,反应历程如图:
该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)E=__________ eV。
(6)中科院大连化物所应用混合导体透氧膜制备氨合成气和液体燃料合成气,工作原理如图所示,请写出膜Ⅰ侧H2O发生的电极反应方程式:_________ 。
(7)25℃时,将2a mol/L的稀氨水与a mol/L的盐酸等体积混合后,试比较下列关系的大小(填“<”“>”或“=”):c(NH) + c(H+)____ c(NH3∙H2O) + c(OH-) (NH3∙H2O的Kb=1.8×10-5)
(1)工业上用氨和二氧化碳为原料,在一定条件下合成尿素CO(NH2)2,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH = -159.5kJ/mol
②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH = +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44.0kJ/mol
写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH <0,一定温度下,将N2和H2以物质的量之比为1∶1充入盛有催化剂的密闭容器,下列图象t时刻一定处于平衡状态的是
(3)200℃时,将N2(g)和H2(g)以物质的量之比为1∶3充入恒压容器中,容器内起始压强为P0,达到平衡时N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数KP=
(4)某温度下,将一定量的NH3充入盛有催化剂的恒容容器中,一段时间达到平衡后,升高温度,当再次达到平衡时,N2的分压增大,原因是
(5)我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料,反应历程如图:
该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)E=
(6)中科院大连化物所应用混合导体透氧膜制备氨合成气和液体燃料合成气,工作原理如图所示,请写出膜Ⅰ侧H2O发生的电极反应方程式:
(7)25℃时,将2a mol/L的稀氨水与a mol/L的盐酸等体积混合后,试比较下列关系的大小(填“<”“>”或“=”):c(NH) + c(H+)
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