1 . 钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。
(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO₃)_4.其球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是_______，试㝍出该反应的方程式_______。

(3)钙钛矿(CaTiO₃)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ．设N_A为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为_______g。

(4)TiCl₄是由钛精矿(主要成分为TiO₂制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如图：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸点/℃	58	136	181(升华)	316	1412
熔点/℃	-69	-25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	—	微溶		难溶

TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H₁=+175.4kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=-220.9kJ·mol^-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式_______。
②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图Ⅲ判断：CO₂生成CO反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据_______。

2 . 偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：


和反应生成、和并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ 用含 、 、 的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。
（2）肼（ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。

（3）将4molN₂O₄放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数（）随温度的变化如图2所示
①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时，N₂O₄的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的平均反应速率为________。
③若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。