【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH = －90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH= －23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH= －41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH= ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）
a．高温高压                 b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。达到平衡时甲醇的转化率α（CH₃OH）= _________

【推荐2】以钛铁矿(主要成分，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：。

回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于___________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止被氧化，物质A是___________，上述制备的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是___________、___________。
(3)反应在Ar气氛中进行的理由是___________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：



反应的___________。

【推荐3】Deacon直接氧化法可将HC1转化为Cl₂，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。
(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
2CuCl₂(s)=2CuCl(s)+Cl₂(g) △H₁=+166 kJ·mol^-1
2CuCl(s)+O₂(g)=2CuO(s)+Cl₂(g) △H₂=-40kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) △H₃=-121 kJ·mol^-1
则上述总反应的热化学方程式为___________。
(2)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=5：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的a(HCl)—T曲线如图所示：

平衡时HCl转化率a	93%	90%	87%	85%	82%
T ℃	250	300	350	400	450

①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是 ___________(填标号)。
A．HCl与O₂的物质的量之比不改变
B．HCl与Cl₂的物质的量之比等于2：1
C．容器内的压强不再改变
D．断裂n mol H-Cl键的同时形成 n mol H-O键
②250℃、400℃两点的平衡常数K_250℃___________K_400℃(填“>”“<”或“=”)。在相同容器中若进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=1：1时，所得转化率a(HCl)比之前___________(填“大”、“小”或“等于”)。
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是___________(任写一种)。
(3)若在绝热的刚性容器中投入原料比为n(HCl)：n(O₂)=1：1的反应混合物，起始时总物质的量为8mol，测得反应过程中c(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c(Cl2)/10-1mol·L-1	0	1.5	5.4	6.5	7.4	8.0

①2.0～6.0 min内以O₂表示的反应速率为___________。
②实验发现产生Cl₂的速率先增大后减小，分析其原因：___________。
③若在恒温的刚性容器中完成这个反应，15min时候测得Cl₂产率为50%，问反应前后的压强之比：___________。

【推荐1】I、有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_________ 。
   
②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入 1.0molCO₂ 和 3.0molH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO₂的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的是催化剂______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b点v(正) ____v(逆) (填>、< 、=) 。此反应在a点时已达平衡状态， a点的转化率比c点高的原因是 _______。已知容器内的起始压强为100kP_a，则图中c点对应温度下反应的平衡常数K_p=________。(保留两位有效数字) (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II、汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。
   
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，请写出生成NO₃^-和NO₂^-物质的量之比为2∶1时的离子方程式：________________________。
(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce^4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为_________。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为a g·L^-1，要使1.5 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__________L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

【推荐3】I．将0.40mol N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N₂O₄(g) 2NO₂(g)△H。在T_l℃和T₂℃时，测得NO₂的物质的量随时间变化如下图所示：

（1）T_l℃时，40s～80s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为_________________mol／(L·s)。
（2）△H___________O(填>、<或=)。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使的比值变小，可采取的措施有__________(填序号)。
a．增大N₂O₄的起始浓度 b．升高温度
c．向混合气体中通入NO₂ d．使用高效催化剂
II．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10^-10。
（4）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。
①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。
（5）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。
①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。
②若混合溶液中c(Na⁺)=a mol／L，则c(HCN)=_________mol/L。

【推荐1】二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。
(1)Si原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。
(2)原子核外的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于Si原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_______。
铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物。
(3)O原子的最外层电子排布式为_______；上述元素中，与Fe原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
(4)上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中副族的元素有_______种。
(5)原子失去电子需要吸收能量，吸收的能量越高，则表示电子越难以失去，请比较，失去第三个电子所需要的能量，_______(填“>”或“＜”)，原因是_______。

【推荐2】
(1)Na位于元素周期表第________周期第_______族;S的基态原子核外有_______个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_______。
(2)Cu⁺基态核外电子排布式为________。
(3)基态铁原子有_______个未成对电子,Fe³⁺的电子排布式为___________。
(4)₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是___________。
(5)铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向,有______种不同运动状态的电子。

【推荐3】[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl₂)的制备方法为在500℃时用含HCl的H₂气流还原CrCl₃，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO₅中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm³(列出计算式即可)。