Deacon直接氧化法可将HC1转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。
(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H1=+166 kJ·mol-1
2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) △H2=-40kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H3=-121 kJ·mol-1
则上述总反应的热化学方程式为___________ 。
(2)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O2)=5：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的a(HCl)—T曲线如图所示：
①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是 ___________ (填标号)。
A．HCl与O2的物质的量之比不改变
B．HCl与Cl2的物质的量之比等于2：1
C．容器内的压强不再改变
D．断裂n mol H-Cl键的同时形成 n mol H-O键
②250℃、400℃两点的平衡常数K250℃___________ K400℃(填“>”“<”或“=”)。在相同容器中若进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1时，所得转化率a(HCl)比之前___________ (填“大”、“小”或“等于”)。
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是___________ (任写一种)。
(3)若在绝热的刚性容器中投入原料比为n(HCl)：n(O2)=1：1的反应混合物，起始时总物质的量为8mol，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：
①2.0～6.0 min内以O2表示的反应速率为___________ 。
②实验发现产生Cl2的速率先增大后减小，分析其原因：___________ 。
③若在恒温的刚性容器中完成这个反应，15min时候测得Cl2产率为50%，问反应前后的压强之比：___________ 。
(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H1=+166 kJ·mol-1
2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) △H2=-40kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H3=-121 kJ·mol-1
则上述总反应的热化学方程式为
(2)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O2)=5：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的a(HCl)—T曲线如图所示：
| 平衡时HCl转化率a | 93% | 90% | 87% | 85% | 82% |
| T ℃ | 250 | 300 | 350 | 400 | 450 |
A．HCl与O2的物质的量之比不改变
B．HCl与Cl2的物质的量之比等于2：1
C．容器内的压强不再改变
D．断裂n mol H-Cl键的同时形成 n mol H-O键
②250℃、400℃两点的平衡常数K250℃
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是
(3)若在绝热的刚性容器中投入原料比为n(HCl)：n(O2)=1：1的反应混合物，起始时总物质的量为8mol，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：
| t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
| c(Cl2)/10-1mol·L-1 | 0 | 1.5 | 5.4 | 6.5 | 7.4 | 8.0 |
②实验发现产生Cl2的速率先增大后减小，分析其原因：
③若在恒温的刚性容器中完成这个反应，15min时候测得Cl2产率为50%，问反应前后的压强之比：
更新时间：2023-09-06 11:33:01
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(0.65)
【推荐1】合成气(CO+H2)是制备合成油和烯烃等众多化工产品的枢纽原料，而催化甲烷部分氧化是生产合成气的主要工艺之一，涉及的反应为：
①2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) △H
已知如下反应：
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H1=-810kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2=+225kJ/mol
④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-35kJ/mol
请回答下列问题：
(1)试计算反应①的△H=___ 。
(2)在某体积固定的绝热密闭容器中发生反应④，下列事实能证明反应已达平衡的是___ 。
(3)在某恒容密闭容器中加入一定量的甲烷和氧气发生反应③，使其充分反应，测得不同温度和压强下甲烷的转化率如图1所示，由该图可得出的结论是___ 。
(4)现将2molCH4和1molO2加入某体积可变的密闭容器中，发生反应①。控制压强为1atm，测得不同温度下反应体系中各组分平衡含量如图2所示。实际生产中控制的温度为750℃，则此温度下CO的产率为___ ，若平衡时容器的体积为VL，则该反应的平衡常数K=___ 。(用含V代数式表示，不必化简)。
①2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) △H已知如下反应：
②CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) △H1=-810kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H2=+225kJ/mol④CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H3=-35kJ/mol请回答下列问题：
(1)试计算反应①的△H=
(2)在某体积固定的绝热密闭容器中发生反应④，下列事实能证明反应已达平衡的是
| A．容器内温度不再变化 | B．混合气体的平均分子量不再变化 |
| C．各组分的物质的量相等 | D．1molH—O键断裂同时有1molH—H键断裂 |
(4)现将2molCH4和1molO2加入某体积可变的密闭容器中，发生反应①。控制压强为1atm，测得不同温度下反应体系中各组分平衡含量如图2所示。实际生产中控制的温度为750℃，则此温度下CO的产率为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________ ，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________ 。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，则
___________ 。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成
环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示计算反应
(1)=
(1)的
___________ 。
(4)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基
，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解含1，2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：___________ ；羟基自由基与1，2-二氯乙烷反应的化学方程式为___________ 。
(1)已知：①
②
则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能 | 391 | 193 | 243 |  | 432 |
，则(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成
环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(1)=(1)的(4)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基
，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解含1，2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：
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解题方法
【推荐3】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H。
已知：①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1；
②2S(g)S2(g) △H2。
则△H=______ (用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化示意图如图：(aq)的热化学方程式为_______ 。
(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。______ 。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______ 。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动，其装置示意图如图所示：______ (填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为________ 。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) △H。已知：①H2S(g)
H2(g)+S(g) △H1；②2S(g)
S2(g) △H2。则△H=
(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化示意图如图：
(aq)的热化学方程式为(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动，其装置示意图如图所示：
②负极的电极反应为
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【推荐1】利用反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应I：
副反应II：
1．几种化学键的键能如表所示：
表中___________ 。
为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个10L的刚性容器中，分别充入1mol
和4mol
，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：
___________
。
3．曲线III对应的实验编号是___________。
4．若在曲线II条件下，10min达到平衡时生成1.2mol
，则10min内反应的平均速率
___________ 
。
5．该温度下反应II的平衡常数
___________。
6．一定条件下反应I存在：
或
，反应I的平衡常数___________ (用含
、
的代数式表示)。
主反应I：
副反应II：
1．几种化学键的键能如表所示：
| 化学键 |  |  |  |  |
键能/( ) | 413 | 436 | 463 | a |
为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个10L的刚性容器中，分别充入1mol
和4mol，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：| 实验编号 | a | b | c |
| 温度/K | | | |
催化剂的比表面积/( ) | 80 | 120 | 120 |
___________。| A．大于 | B．等于 | C．小于 | D．无法确定 |
| A．a | B．b | C．c | D．无法确定 |
，则10min内反应的平均速率。5．该温度下反应II的平衡常数
___________。| A．1.44 | B．0.44 | C．2.55 | D．0.55 |
或，反应I的平衡常数、的代数式表示)。
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【推荐2】（1）3.2g硫完全燃烧生成稳定的氧化物放出297.2kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：
（2）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H；已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
N则△H=
（3）在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：
①该反应的化学方程式为
②在2min时，图像发生改变的原因可能是
A．增大B的物质的量B．降低温度
C．加入催化剂D．减小A的物质的量
③不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 mol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是
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解题方法
【推荐3】由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：反应①
反应②
(1)关于上述反应①说法正确的是___________。
(2)恒容条件下，能说明反应②已经达到平衡状态的是___________。
(3)在恒容密闭容器中发生反应①，有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________。
Ⅱ．T1时，将1.00 mol CO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应①，已知容器起始压强为p0，经过3h反应达到平衡，平衡后混合气体的物质的量为3.00mol。
(4)达到平衡时，CO2的转化率为___________ 。
(5)该过程中H2的平均反应速率为___________ mol·L-1·h-1；
(6)写出反应①的平衡常数表达式K=___________ 。K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数KP=___________ (用含p0的代数式表示)。
Ⅰ．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：反应①
反应②
(1)关于上述反应①说法正确的是___________。
| A．△S>0 | B．△S<0 | C．低温自发 | D．高温自发 |
| A．混合气体的平均相对分子质量不变 | B．混合气体的密度不变 |
| C．v (H2)正=v (CO)正 | D．n(CO)/n(H2)不变 |
| A．降低反应温度 | B．增大压强(物质状态不变) |
| C．增大CO2的物质的量 | D．混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应) |
Ⅱ．T1时，将1.00 mol CO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应①，已知容器起始压强为p0，经过3h反应达到平衡，平衡后混合气体的物质的量为3.00mol。
(4)达到平衡时，CO2的转化率为
(5)该过程中H2的平均反应速率为
(6)写出反应①的平衡常数表达式K=
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【推荐1】已知某反应的平衡常数表达式为：K＝
其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：
（1）该反应的ΔH______ 0(填“＞”或“＜”)。
（2）若在500 ℃时进行上述反应，某时刻测得四种物质的体积分数彼此相等，则此时反应_____ 向进行中（“正”或“逆”）；
（3）850 ℃时在一个固定体(反应器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则
①4 min时H2的物质的量分数＝___________ ；②K1=_____________ ；
③若4分钟时测得反应的热效应数值为a kJ,则该反应的热化学方程式为：_________ ；
④若第6分钟将容器压缩为5L，画出6～8分钟CO的浓度变化图象（注明起点坐标）______________ ；
（4）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下表。
①3～4min时，v正________ v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____ 0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，反应在5 min～6 min，平衡向正方向移动，可能的原因是___________ (单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | K1 |
（1）该反应的ΔH
（2）若在500 ℃时进行上述反应，某时刻测得四种物质的体积分数彼此相等，则此时反应
（3）850 ℃时在一个固定体(反应器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则
①4 min时H2的物质的量分数＝
③若4分钟时测得反应的热效应数值为a kJ,则该反应的热化学方程式为：
④若第6分钟将容器压缩为5L，画出6～8分钟CO的浓度变化图象（注明起点坐标）
（4）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下表。
①3～4min时，v正
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
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【推荐2】利用高效铜基催化剂，可以实现
催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：
(1)已知：反应I．
反应Ⅱ．
则反应Ⅲ．
的
等于___________ ，该反应能自发的条件是___________ (填“低温”或“高温”)。
(2)保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入
和
，发生反应Ⅲ测得
的物质的量如下表所示：
①2至4min内，用表示的化学反应速率
___________ 。
②6min时，
的消耗速率___________ 的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中转化率的措施：___________ (写出一条即可)。
(3)在不同条件下，按起始量
的配比发生反应Ⅲ。下图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数
。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率
___________ ，反应的平衡常数___________ 。
催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：(1)已知：反应I．
反应Ⅱ．
则反应Ⅲ．
的等于(2)保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入
和，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示：| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
 | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 1.0 | 1.0 |
表示的化学反应速率②6min时，
的消耗速率的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中
转化率的措施：(3)在不同条件下，按起始量
的配比发生反应Ⅲ。下图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率
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【推荐3】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
已知化学键键能数据如表：
（1）①CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。则该反应的△H＝_____________ 。
②在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是_____________ 。（填字母）
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内的温度不再变化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）
（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H2）＝_____________ ；该温度下的平衡常数数值＝_____________ （保留三位有效数字）。
（3）下列措施能使
增大的是________ 。
A．降低温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO2、6molH2
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。
①该电池的负极反应式为_____________
②电池工作时，CO32﹣向电极_____________ 移动（填A或者B）。
已知化学键键能数据如表：
| 化学键 | C﹣H | C＝O | H﹣H | C≡O（CO） | ||
| 键能（kJ/mol） | 413 | 745 | 436 | 1075 |
（1）①CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）。则该反应的△H＝②在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内的温度不再变化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）
（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H2）＝（3）下列措施能使
增大的是A．降低温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO2、6molH2
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。
①该电池的负极反应式为
②电池工作时，CO32﹣向电极
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【推荐1】尿素[CO(NH2)2]是首个用无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：
已知：E1=E2-15.5=E3-119.2=E4-129.3=E5-189.4
①图中所示两步反应中，第一步反应是_______ (填“放热”或“吸热”，下同)反应，第二步反应是_______ 反应，总反应的热化学方程式为_______ 。
②有利于第一步反应正向进行的条件是_______ (填标号，下同)，有利于第二步反应正向进行的条件是_______ ，决定总反应速率的是第_______ (填“一”或“二”)步反应，该步反应的逆反应的活化能为_______ kJ·mol-1
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压
(2)T ℃时，向2 L的密闭容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10 min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为_______ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.n(CO2)∶n(NH3)=1∶2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗2 mol NH3，同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③若10 min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，则此时平衡_______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(1)在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：
已知：E1=E2-15.5=E3-119.2=E4-129.3=E5-189.4
①图中所示两步反应中，第一步反应是
②有利于第一步反应正向进行的条件是
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压
(2)T ℃时，向2 L的密闭容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10 min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①NH3的平衡转化率为
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A.n(CO2)∶n(NH3)=1∶2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗2 mol NH3，同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③若10 min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，则此时平衡
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解题方法
【推荐2】我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：
（1）已知：甲烷和乙酸的燃烧热△H分别为－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方程式：______________ 。
（2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如下图所示，其中选择性最高的产品是___________ ，反应中应加入的等离子体催化剂是___________ 。
（3）在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某时刻测得p(H2)=20kPa，则p(CH4)=____ kPa，υco=___ mol·g－1·s－1。
②达到平衡后测得体系总压是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数Kp=________ (kPa)2(计算结果保留两位有效数字)。
③温度对产物流量及平衡转化率的影响如图所示，可知反应△H____ 0(填“>”或“<”)，原因是_______ 。
（1）已知：甲烷和乙酸的燃烧热△H分别为－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方程式：
（2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如下图所示，其中选择性最高的产品是
（3）在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某时刻测得p(H2)=20kPa，则p(CH4)=
②达到平衡后测得体系总压是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数Kp=
③温度对产物流量及平衡转化率的影响如图所示，可知反应△H
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐3】汽车尾气中含有
、
等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知
①该反应在__________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在容积为
的恒容密闭容器中起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______ ；两种方式达平衡时，
的体积分数：甲_______ 乙(填“>”“=”“<”或“不确定”，下同)，
的浓度：甲_______ 乙。
(2)柴油汽车尾气中的碳烟
和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(、、
)与
的相关数据如图所示。
①375℃时，测得排出的气体中含
和
，则Y的化学式为______ 。
②实验过程中采用模拟，而不采用的原因是_________ 。
、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)已知
①该反应在
②某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在容积为
的恒容密闭容器中起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中的转化率为50%，则该反应的平衡常数为的体积分数：甲的浓度：甲| 甲 | 乙 |
 | |
 |  |
和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(、、)与的相关数据如图所示。| 模拟尾气 | 气体 | 碳烟 | ||
|  |  | ||
| 物质的量 | 0.025 | 0.5 | 9.475 | a |
和，则Y的化学式为②实验过程中采用
模拟，而不采用的原因是
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