【推荐1】V^2－、W^3－、X²⁺、Y^2－、Z^－是由短周期元素形成的简单离子，其中V^2－、W^3－、X²⁺均是10电子的微粒，Y^2－、Z^－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)
（1）V^2－的结构示意图为___________。
（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。
（3）无水W₂H₄为无色液体，在298k时与V₂气体迅速反应生成W₂气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。
（4）YZ₂是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ₂晶体属于___________晶体。
（5）①Na₂YO₃溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。
②已知：室温下H₂YO₃的电离平衡常数K_a1=1.4×10^－2，K_a2=6.3×10^－8，请通过计算确定NaHYO₃水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用，请回答。
(1)如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌ 2NH₃(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度的关系如表：

温度(℃)	25	125	225	…
平衡常数	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁___________K₂(填“＞”、“=”或“＜”)；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；
A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆)             B．2v(N₂)_(正)=v(H₂)_(逆)
C．容器内压强保持不变                 D．混合气体的密度保持不变
(3)25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ∆H＞0，下列叙述正确的是___________

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

(4)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________(填序号)。
A．c(Cl^-)＞c(N₂H)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Cl^-)＞c([N₂H₅•H₂O]⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．2c(N₂H)+c([N₂H₅•H₂O]⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)
D．c(N₂H)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

【推荐3】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为____________。
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a____b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)_n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp较大的是：_______________填化学式）
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：________________。
①酸雨                 ②温室效应        ③光化学烟雾        ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________。
（6）已知一定量的E单质能在B₂(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB₂(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式__________。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为_________________。

【推荐1】I、丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)由上图可知，主反应在___________________（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行
(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则 K(主反应)___________________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率 α (C₃H₈)___________________。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___________________。
(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 10⁴ Pa 和 10⁵ Pa)。

105   Pa 时，图中表示丙烯的曲线是___________________(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
II、一定温度下，在 3.0L 密闭容器中，通入 0.10mol CH₄和 0.20molNO₂进行反应，CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) △H<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间(t/min)	0	2	4	6	8	10
总压强(p/kPa)	480	544	576	592	600	600

(4)已知 4min 时容器中甲烷为 0.04mol，计算 0～4min 内 υ (NO₂)=_________，该温度下的压强平衡常数 Kp=______kPa。

(5)在一恒容密闭容器中，通入一定量 CH₄和 NO₂，测得在相同时间内，不同温度下，NO₂ 的转化率随温度的变化如图。c 点___________________（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。

【推荐1】乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。
（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_____________；
（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO₂转化成乙烯，反应式为：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)下图为温度对CO₂平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_____(填序号)

①250℃时，催化剂的催化效率最大
②随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）     △H₁= a kJ·mol^-1
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）     △H₂= b kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）     △H₃= c kJ·mol^-1
则2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）   △H=______kJ·mol^-1
（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g），2CH₄(g）C₂H₄(g）+2H₂(g）。

①1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，达到平衡时，测得c（C₂H₂）=c（CH₄）。则CH₄生成C₂H₂的平衡转化率为_______；
②1725℃时，反应2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度）；
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。

【推荐2】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO₂可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：
（1）已知：2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）△H₁=3351KJ•mol^﹣1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=﹣221KJ•mol^﹣1
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）△H₃=﹣318KJ•mol^﹣1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是___________________________。
（2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）．
反应ⅠCO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g）△H₄
反应ⅡCO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）△H₅

①下列说法不正确的是_______
A．△H₄小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为______（用a、V表示）
③350℃下CH₄物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t₁时刻CH₄物质的量随时间的变化曲线_______．

（3）据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_______．

【推荐3】在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)；
a.、、三者的浓度之比为
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.的物质的量不再变化
e.的生成速率和的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间用的浓度变化表示的平均反应速率__________，其平衡常数表达式为__________；
(3)的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________；
(4)若反应温度升高，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：__________(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
2NO₂N₂O₄。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

   
（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条件下N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。
______
（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量为___________。
（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将_________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

【推荐2】在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄2NO₂－Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为____。
（2）该反应的平衡常数K=___。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）___。
A．增大N₂O₄的起始浓度            B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂                    D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。____
   

【推荐3】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH₄、CH₃OH等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。天然气重整的反应为：CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.4 kJ·mol^-1
已知：水煤气变换反应为：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2 kJ·mol^-1
(1)CH₄与CO₂经催化重整制得合成气的热化学反应方程式为______________________。
(2)合成气在一定条件下能够合成甲醇反应为CO(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)。在恒温刚性容器中，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。
A.气体密度不再改变
B.容器内的压强不再发生变化
C.气体平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内消耗CO和生成CH₃OH物质的量相等
(3)在刚性容器中，物质的量相等的CH₄和H₂O发生天然气重整反应，下图为CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系。

①图中温度T₁、T₂、T₃、T₄的大小顺序为_________________，理由是________________。
②有利于提高平衡体系中CO体积分数，又能加快化学反应速率的是_________________。
A.升高温度                       B.加入催化剂
C.减小压强                       D.增大水蒸气浓度
③图中压强是起始容器中压强，列式计算CH₄和H₂O反应在图中N点的平衡常数K_p=_________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)沼气主要由甲烷、二氧化碳和氮气组成，检测沼气中CH₄含量的测试仪工作原理如图所示，电极a的电极反应式为______________________________。