【推荐1】下列图示中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含该元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)少量的A应保存在_______中；A着火时应采取的灭火措施是用_______盖灭。
A．煤油          B．水          C．二氧化碳          D．细沙          E．干粉灭火器
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_______。(填写编号)
(3)反应②的离子方程式是_______，反应④的化学方程式是_____，反应⑥化学方程式是_________。

【推荐3】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为___。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。
(3)写出B→D反应的化学方程式___，C溶液→E反应的离子方程式___。
(4)若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___(填化学式)。

(5)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有___(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

【推荐2】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)写出步骤②中生成 Fe²⁺的离子方程式_______。(写一个即可)
(2)若将③改加入 H₂O₂，写出反应的离子方程式：_______。
(3)若溶液 B 中只含有 Fe²⁺而不含 Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是_______(填序号)。
①先加氯水，后加 KSCN 溶液后显红色
②先加 KSCN 溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加 NaOH 溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加 KSCN 溶液不显红色

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

(4)溶液 D 中可能含有的金属阳离子_______。

【推荐1】CO₂和CH₄均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。
（1）已知：
CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g） △H=+247．3kJ·mol^-1
CH₄（g）C（s）+2H₂（g） △H=+75．0kJ·mol^-1
反应2CO（g）C（s）+CO₂（g）在_______能自发进行。
A、高温       B、低温              C、任意温度       D、任意温度都不能
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。初始压强P₁下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H₂，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：
   
①下列判断正确的是______
A、放热反应 P₁>P₂ B、放热反应 P₁<P₂
C、吸热反应 P₁>P₂ D、吸热反应 P₁<P₂
②200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。
（3）实验室可用Na₂CO₃ 与盐酸混合制备少量CO₂。在25℃时，取10．6g Na₂CO₃ 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：
   
①根据图中数据，计算CO₃^2－的水解常数K=____________________。
②pH = 6的溶液中：c（H₂CO₃）+ c（HCO₃^－）+ c（CO₃^2－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L^－1
（4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：___________________________

【推荐3】根据我国“煤多、油少”的能源构成格局，中国科学院大连物化所自主研发出了以煤炭为基本原料先制备出甲醇，在催化剂存在条件下，再利用甲醇制备出乙烯和丙烯的新型“煤代油”技术(简称MTO技术)。该技术涉及的主要反应为：
反应I：2CH₃OH(g)⇌CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-11.72 kJ·mol^-1；
反应II：3CH₃OH(g)⇌CH₂=CH-CH₃(g)+3H₂O(g) △H₂=-30.98 kJ·mol^-1。
请回答下列问题：
(1)反应I能自发进行的条件为___________(填“高温自发”“低温自发”或“高低温均能自发”)。
(2)具有笼状结构的SAPO-34分子筛是MTO技术中常用的催化剂，其在CH₃OH(g)烯烃化的过程中的示意图如图甲所示。

①T K时，在SAPO-34分子筛作用下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)发生反应I和反应II，测得起始时容器内的压强为p₀，平衡后容器内的压强为1.3 p₀，H₂O(g)的物质的量浓度为0.7 mol·L^-1，则平衡后CH₂=CH-CH₃(g)的体积分数为_____，T K时反应II的平衡常数K=______(结果均保留3位有效数字)。
②在SAPO-34分子筛作用下，反应过程中一定要防止积碳的产生，若产生积碳，造成的后果为_________(答1点即可)。
(3)环氧乙烷()是重要的化工原料，工业上常用甲酰胺()-H₂O₂氧化乙烯来制备环氧乙烷，我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了该反应在常温下，水分子作催化剂时的反应过程，如图乙所示。

甲酰胺H₂O₂氧化乙烯来制备环氧乙烷的△H________0(填“＞”“＜”或“＝”)。该过程中最大能垒(活化能)E_正=_______kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式：________。

【推荐1】Ca(NO₂)₂常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO₂)₂，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如图：

①NO₂＋NO＋Ca(OH)₂═Ca(NO₂)₂＋H₂O；4NO₂＋2Ca(OH)₂═Ca(NO₂)₂＋Ca(NO₃)₂＋2H₂O
②在酸性条件下2+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O；2+I₂=+2I^-
(1)为加快CaCO₃的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。
(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)₂的化学方程式是___。
(3)该工艺流程中需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO₂)∶n(NO)＞1∶1，则会导致___。
(4)Ca(NO₂)₂样品纯度的测定
①准确称取1.50gCa(NO₂)₂样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。
②用0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定溶液至无色，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO₂)₂的纯度，写出计算过程___。

【推荐2】I.青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，较高温度时分解。一种提取青蒿素的主要工艺流程如图：

已知：石油醚的沸点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。
(1)下列玻璃仪器中操作1需使用的有_______(填标号)；操作2的名称_______。

(2)操作3的步骤是蒸发浓缩、_______、过滤洗涤、干燥。
II.
(3)下表为简单配合物形成的实验，根据题意，完成表格。

实验步骤	实验现象	用离子方程式解释
向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水	产生蓝色絮状沉淀	_______
继续加入氨水	_______	Cu(OH)2+4 NH3=[ Cu(NH3)4](OH)2
再加入乙醇	析出深蓝色晶体	加入乙醇后，降低溶质的溶解度，产生深蓝色的晶体[ Cu(NH3)4]SO4·H2O

(4)在配合物[ Cu(NH₃)₄](OH)₂中，中心离子是_______，配位原子是_______，配位数是_______。

【推荐3】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）写出基态锰原子核外电子排布式___。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂发生反应的离子方程式是___。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___~6之间。
（4）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___。
（5）写出“沉锰”的离子方程式___。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。