1 . 心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O₂(g)=2Li₂O(s)ΔH₁;4LiI(s)+O₂(g)=2I₂(s)+2Li₂O(s)ΔH₂;则下列说法正确的是(     )

A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2	B．ΔH＝1/2ΔH1+ ΔH2
C．ΔH＝1/2ΔH1－1/2ΔH2	D．ΔH＝1/2ΔH1+ 1/2ΔH2

2 . 1 L 0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量Ba(OH)₂稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)

A．0.4(a＋2b) kJ	B．0.4(a－2b) kJ
C．0.2(a－2b) kJ	D．0.2(a＋2b) kJ

3 . 下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)     ΔH 1	K1	1.47	2.15
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)       ΔH 2	K2	2.38	1.67
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)   ΔH 3	K3	？	？

则下列说法正确的是

A．ΔH 1＜0，ΔH 2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

4 . 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；
②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃，发生反应的化学方程式是____________。
（5）工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F (s)+5H₂O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（6）在一定条件下CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，当CO与H₂O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca₅(PO₄)₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅(PO₄)₃F转化为P₄，将产生的CO与H₂O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H₂________kg。

5 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．