1 . 工业制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)。已知在25 ℃时：
①C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g)　ΔH₁＝－111 kJ/mol；
②H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂＝－242 kJ/mol；
③C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃＝－394 kJ/mol。
则25 ℃时，CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)   ΔH＝ (　   　)

A．＋41 kJ/mol

B．－41 kJ/mol

C．－283 kJ/mol

D．－131 kJ/mol

2 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

3 . 已知几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能	391	945	243	432	193	366

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是

A．

B．

C．稳定性：

D．

4 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

5 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)_________。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂(g)的浓度为__________mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压 D.高温、高压

6 . 党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe₃O₄和 HMCM－22 的表面，以 CO₂为碳源，与电解水产生的 H₂催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

图中 CO₂转化为 CO 的反应为：CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = + 41 kJ•mol^-1。已知：2CO₂(g) + 6H₂(g)=C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH₂=－128 kJ•mol^-1。图中 CO 转化为 C₂H₄的热化学方程式是__________________       。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ < 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/(mol·L-1)		初始速率/(mol·L-1·min-1)
	CO	H2
1	0.25	0.50	0.391
2	0.25	1.00	0.781
3	0.50	0.50	0.780

该反应速率的通式为 v_正=k_正 c^m(CO)•cⁿ(H₂)(k _正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H₂) = 0.25 mol•L^－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。
②若将一定比例的 CO 和 H₂ 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。
(3)近年来，有研究人员用 CO₂ 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

①请写出 Cu 电极上产生 CH₃OH 的电极反应式：_____________。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C₂H₄和 0.30 mol CH₃OH，则 Pt 电极上产生O₂的物质的量为 ___________mol。
③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L^－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L^－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 K_a=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。

7 . N₂H₄(肼)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：
反应I：N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g) △H₁>0；
反应II：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H₂<0；
反应III：N₂H₄(g)+H₂(g)2NH₃(g) △H。
下列推断不正确的是（       ）

A．N2H4断裂共价键需要吸收能量

B．反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

C．反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．△H=△H1+△H2

8 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

9 . S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH₃
下列说法正确的是(　　)

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

10 . 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
  平衡常数
以下说法不正确的是（     ）

A．反应

B．反应平衡常数

C．时增大压强，减小、增大

D．反应