【推荐1】I、白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₁＝＋3 359.26 kJ·mol^－1
CaO(s)＋SiO₂(s)=CaSiO₃(s) ΔH₂＝－89.61 kJ·mol^－1
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)=6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₃     则ΔH₃＝__
II．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和足量的AgNO₃溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：

（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为________________；
（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；
（4）丙池中______（e或f）电极析出金属Ag__________g；
（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小 、或不变）：
甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

【推荐3】回答下列问题：
(1)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)                              ΔH= -271 kJ·mol^-1
5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)        ΔH= -937 kJ·mol^-1
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。
(2)已知：25℃时，常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表_______溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“”、“”或“”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______ (填“”、“”或“”)。
④酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液AG=_______。
(3)雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

①三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。
a．苯甲酸             b．碳酸             c．柠檬酸
②欲使水的平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_______(填标号)。
A．通入氨气   B．加入Na       C．加入苯甲酸钠固体            D．加热至90℃
(4)亚磷酸H₃PO₃是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L^-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①写出亚磷酸H₃PO₃的第一步电离方程式_______。
②随溶液pH的变化用曲线_______(填“1”、“2”或“3”)表示。
③反应的平衡常数K=_______。

【推荐1】无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂相互转化的热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=＋24.4 kJ/mol。
(1)将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下列现象能说明反应达到平衡的是_______(填字母)。
a．v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)
b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．气体密度不变
(2)达到平衡后，保持体积不变，升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是_______。
(3)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：p(NO₂)=p_总×x(NO₂)]。写出上述反应平衡常数表达式：K_p=_______(用p_总、各气体物质的量分数x表示)；影响K_p的因素为_______。
(4)真空密闭容器中充入一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄的分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量的N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则平衡时N₂O₄的分解百分率为_______(用α表示)。

【推荐1】CO₂的回收和资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
(1)CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)   ΔH=247.6kJ•mol^﹣1
①已知H₂(g)和CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^﹣1和283.0kJ•mol^﹣1。则CH₄的燃烧热为___________。
②CH₄与CO₂重整过程中还发生反应H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g)   ΔH=41.2kJ•mol^﹣1。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如题图1所示。

I．曲线___________(填“A”或“B”)表示CH₄的平衡转化率随温度的变化。
Ⅱ．800 K、起始n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，要让CH₄平衡转化率达到X点的值，可以采取的措施是___________(过程中不充入或分离出任何物质)。
(2)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH=41.2kJ•mol^﹣1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     ΔH=﹣12.25kJ•mol^﹣1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化见图2。其中：CH₃OCH₃的选择性100%。

①图中表示CO₂平衡转化率的是曲线___________(填“M”或“N”)。
②温度高于300℃，曲线N随温度升高而上升的原因是___________。
(3)反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁<0
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂
①若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________(填字母序号)。
A．充入CO，使体系总压强增大               B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大                 D．使用高效催化剂
②保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将10molCO₂和30molH₂放入1L的密闭容器中，充分反应后测得CO₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数为___________。若维持条件不变向该容器中投入10molCO₂、30molH₂、10molCH₃OH(g)和10molH₂O(g)，判断平衡移动的方向是___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

【推荐2】控制和治理CO₂是解决温室效应及能源问题的有效途径。
(1)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为________________。
已知：H₂(g)和CH₃OH(l)的标准燃烧热分别为283.0 kJ • mol^-1和726. 5kJ • mol^-1
(2)已知：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H，在两个固定容积均为2 L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H₂和CO₂，CO₂的平衡转化率a(CO₂)与温度的关系如图所示。
①X_____________(填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；
②若起始加入的CO₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的K=____________，
③比较P点和Q点的化学平衡常数：K_P______K_Q(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____________。

(3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图所示。
①H⁺的移动方向是_____________(填从左至右或从右至左)；
②产生乙烯的电极反应式为____________________。

【推荐3】对CO₂进行综合利用可以节约能源，减少碳排放，对于环保有重要意义。
(1)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

则估算该反应的△H=________kJ/mol（用a、b、c、d的代数式表示）。
②一定条件下，向2 L密闭容器中通入CO₂和CH₄各4 mol，发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。当反应达平衡时测得CO的体积分数为20%，则平衡时CO₂的浓度为________mol/L。
(2)以二氧化钛表面覆盖的Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，反应方程式为CH₄+CO₂CH₃COOH。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。在制备乙酸时，可选择的适宜温度为________。
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是________(写出一种)。
(3)CO₂在新型钴基电催化剂作用下转化为清洁燃料——甲酸，其工作原理如图4所示。该装置是________（填“原电池”或“电解池），电极的电极反应式为________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役，科学家们提出设想，将空气中的CO₂与H₂反应转化为可再生能源。
(1)已知CO(g)和H₂(g)的燃烧热分别为、。CO与H₂合成甲醇过程中的能量变化如图所示：

则用CO₂(g)和H₂(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______。
(2)将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_______   (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)已知2CO₂(g)+ 6H₂(g)⇌ C₂H₄(g)+ 4H₂O(g) △H，在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的充入H₂(g)和CO₂(g)，CO₂(g)的平衡转化率a(CO₂)与温度的关系如图所示。

① X _______(填“>”“<”或“=”)2.0。
② 若起始加入的CO₂(g)、H₂(g)的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=_______。
③ 比较P点和Q点的化学平衡常数：K_P_______ K_Q (填“>”“<”或“=”)。
(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO₂(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。

① 电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”)；
② 产生丙烯的电极反应式为_______。