西藏自治区拉萨市拉萨中学2021届高三第一次月考理综化学试题

西藏 高三 阶段练习 2020-09-30 294次 整体难度： 适中 考查范围： 常见无机物及其应用、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础、化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础

一、单选题 添加题型下试题

19-20高三·西藏拉萨·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

1. 化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是

A．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2020-09-29更新 | 55次组卷 | 1卷引用：西藏自治区拉萨市拉萨中学2021届高三第一次月考理综化学试题

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2020·陕西西安·模拟预测

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

与氧化还原反应相关的NA的应用 与平衡状态相关的NA的应用

2. N_A代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是（        ）

A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA

B．1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NA

C．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA

D．6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA

2020-04-10更新 | 254次组卷 | 2卷引用：陕西省西安中学2020届高三第一次模拟考试化学试题

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2019·云南昆明·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

3. 利用下列实验装置能达到实验目的的是

A．   分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B．   验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

C．   蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体

D．   验证C、Cl、Si的非金属性强弱

2019-04-09更新 | 613次组卷 | 5卷引用：【市级联考】云南省昆明市2019届高三下学期4月复习教学质量检测理科综合化学试题

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2019·安徽合肥·一模

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

离子方程式的正误判断

4. 下列离子方程式表达正确的是

A．向FeC13溶液中滴加HI溶液：

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: ↓

C．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：

D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合：

2020-02-15更新 | 435次组卷 | 3卷引用：安徽省合肥市2020届高三第一次教学质量检测化学试题

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19-20高二上·浙江嘉兴·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

离子交换膜在电化学中的应用与能量转化效率

5. “重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A．O2在b极得电子，最终被还原为

B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C．该电池工作时，经“交换膜2”移向b极

D．H2参与的电极反应为：

2019-11-27更新 | 894次组卷 | 7卷引用：浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题

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19-20高三上·山东·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大

B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C．析出的黄色沉淀易溶于乙醇

D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期

2019-01-27更新 | 494次组卷 | 8卷引用：山东省恒台第一中学2019届高三上学期诊断性考试理科综合化学试题

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2020·安徽·模拟预测

单选题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系 电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

7. 常温下向一定浓度的Na₂X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H₂X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系

B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)

2020-06-06更新 | 943次组卷 | 8卷引用：安徽省皖南八校2020届高三临门一卷理综化学试题

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二、解答题 添加题型下试题

2020·山东·高考真题

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

热化学与化学平衡

8. 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)_________。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂(g)的浓度为__________mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压 D.高温、高压

2020-07-11更新 | 10986次组卷 | 23卷引用：2020年山东省高考化学试卷（新高考）

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19-20高三上·贵州安顺·期末

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

名校

9. 无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下图所示：
   
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺，ClO₃^－转化为Cl^－；
(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的主要离子方程式为____________________。
(2)加入 NaClO₃发生可以将溶液中Fe²⁺氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO₃的主要原因是：__________________。
(3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca²⁺)=1.0×10^－3mol·L^－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－)=___________mol/L。[已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^－11]
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。
A.2.0~2.5       B.3.0~3.5       C.4.0~4.5
       
(5)CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)

2019-03-03更新 | 956次组卷 | 3卷引用：【市级联考】贵州省安顺市普通高中2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题

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2018·重庆·二模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4)

名校

10. 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l)；S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)
（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）。
（3）装置E的作用是____________________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_________________________。
实验二．性质探究
（5）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三．Na₂S₂O₃的应用
（7）用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba^2＋浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

部分反应的离子方程式为：
① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr^3＋+7H₂O
② I₂+2S₂O₃^2－=S₄O₆^2－+2I^－
滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为_______________________。

2018-05-13更新 | 841次组卷 | 3卷引用：【全国市级联考】重庆市2018届高三第二次诊断考试理科综合化学试题

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19-20高三·西藏拉萨·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65)

名校

11. 氟代硼酸钾(KBe₂BO₃F₂)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：       
(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是________。
(2)NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是________，中心原子的杂化方式为________。NaBH₄中存在________(填标号)。   
a.离子键          b.氢键          c.σ键          d.π键
(3)BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为_________。       
(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：   

化合物	NaF	MgF2	AlF3	SiF4	PF5	SF6
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：________。
(5)CaF₂的一种晶胞如图所示。Ca²⁺占据F^-形成的空隙，若r(F^-)=xpm，r(Ca²⁺)=ypm，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则CaF₂的密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算表达式)。   

2020-09-29更新 | 129次组卷 | 1卷引用：西藏自治区拉萨市拉萨中学2021届高三第一次月考理综化学试题

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2018·广东佛山·一模

解答题-有机推断题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

利用给予信息设计有机合成路线

12. 化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备下的一种合成路线如下:

已知：①
②
回答下列问题:
（1）A的名称为________，B生成C的反应类型为________。
（2）咖啡酸的结构简式为_______。
（3）F中含氧官能团名称为________。
（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______
（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl₃溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有______种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式_________。
（6）写出以原料(其他试剂任选) 制备肉桂酸()的合成路线。______________

2018-01-19更新 | 553次组卷 | 4卷引用：广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测（一）化学试题

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