常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY=－lgY。下列叙述错误的是
或，pY=－lgY。下列叙述错误的是A．曲线n表示 与pH的变化关系 |
| B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3 |
| C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+) |
| D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－) |
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安徽省皖南八校2020届高三临门一卷理综化学试题（已下线）专题10 水溶液中的离子平衡-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编西藏自治区拉萨市拉萨中学2021届高三第一次月考理综化学试题陕西省宝鸡市宝鸡中学2020-2021学年高二上学期阶段考试（一）化学试题甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高二下学期（理）开学考试化学试题河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期5月半月考化学试题（已下线）第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第51练 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析甘肃省嘉峪关市等3地2022-2023学年高二上学期12月期末化学试题
更新时间：2020-06-06 23:12:02
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【推荐1】常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是
| A．Ka(HA)的数量级为10－5 |
| B．d点溶液的pH最大 |
| C．b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) |
| D．d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) |
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【推荐2】常温下，用
盐酸滴定
溶液，所得溶液pH、
和
的分布分数
[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数
]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A．曲线a代表 ，曲线b代表 |
B．M点溶液中存在 |
C．的电离常数的数量级为 |
D．若将 改为等浓度的 ，则M点随溶液体积的变化上移 |
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的浊液中滴加稀盐酸，混合物中
随
的变化关系如图所示（整个过程无气体逸出，忽略
第二步水解）。已知：
，
，
。下列叙述正确的是
之比约为
固体，溶液的pH不变
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【推荐1】根据下表提供的数据，下列判断正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | 4.3×10-7 5.6×10-11 |
| A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-) |
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡H2A  H++HA-;HA-H++A2-;Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6，则NaHA溶液显碱性 |
| C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是: c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) |
| D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液pH=5 |
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解题方法
【推荐2】羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（）
NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（）| A．图中V1<10 |
| B．A点对应溶液的pH=9.5 |
| C．A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点 |
| D．E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH) |
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，改变
溶液的
，溶液中
浓度的对数值
与溶液
。下列叙述
时，
的
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【推荐1】6.0mL0.10 mol·L-1H2A溶液，溶液pH和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是
的变化曲线如图所示。下列说法| A．从W至Z点，水的电离程度和KW逐渐增大 |
| B．当=1时c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2-) |
| C．27℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7 |
| D．可用酚酞作为第二反应终点的指示剂 |
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【推荐2】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 |
| B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 |
| C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B |
| D．D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－) |
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【推荐1】已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列说法正确的是
| A．在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
| B．相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者 |
| C．在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1 |
D．向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中 、 的值均增大 |
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解题方法
【推荐2】25℃条件下，向
的盐酸中不断通
，该过程中水电离出的氢离子浓度
水
与通入的物质的量关系如图，下列说法不正确的是（ ）。
的盐酸中不断通，该过程中水电离出的氢离子浓度水与通入的物质的量关系如图，下列说法不正确的是（ ）。A． 点的纵坐标为 |
B． 点溶液中 |
C． 点溶液中 |
D． 点溶液的 |
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【推荐3】25℃时，用0.1mol/L的
溶液滴定
的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中
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溶液滴定的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法错误的是| A．MOH是一元强碱 |
B．a点时 |
| C．不宜选择甲基橙做指示剂 |
D．b点： |
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