【推荐1】电化学原理在医学医疗中有重要应用。
(1)碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下：
2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s)     ΔH
已知：4Li(s)+O₂(g)=2Li₂O(s)     ΔH₁
4LiI(s)+O₂(g)=2I₂(s)+2Li₂O(s)     ΔH₂
则ΔH=_______；碘电极作为该电池的_______极。
(2)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_______。
(3)已知水存在如下平衡：H₂O⇌H^＋＋OH^-，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向_______移动(正反应方向，逆反应方向)，所得溶液显_______性。
(4)常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^-)=_______。此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b.CH₃COOH＋NaHCO₃=CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填离子符号)。

【推荐2】油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用
Ⅰ、高温热分解法：　
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_____。
(2)升高温度，该反应的化学平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_____(填“增大”“减小”或“不变”)
Ⅱ、克劳斯法：
已知：　
　
(4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_____kJ。
(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____。

②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_____。

【推荐3】NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-905.0kJ·mol^-1
反应II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1266.6kJ·mol^-1
写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式___。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH₃和O₂的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)mol/L	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)mol/L	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是____。
A.使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率
B.若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内NH₃和O₂的比例恒定时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L^-1·min^-1
E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p₁；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p₂，则p_2>p₁。
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在低温时选择反应____(填“I”或“II”)。
②520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=___（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___。
（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu²⁺。已知：25℃时，K₁(H₂S)=1.3×10^-7，K₂(H₂S)=7.1×10^-15。
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L^-1氢硫酸的pH≈___(取近似整数)。
②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO₄溶液，若通入适量的H₂S至Cu²⁺恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H⁺)为___mol·L^-1。

【推荐1】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   △H>0
(1)若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

CH4	H2O	CO	H2
2.0 mol·L-1	2.0 mol·L-1	4.0 mol·L-1	1.0 mol·L-1

则此时正、逆反应速率的关系是v(正)______ v(逆)。(填“>”“<”“=”)
(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。 

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH4初始浓度/mol·L-1	H2O初始浓度/ mol·L-1
1	360	101	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	P	2.00	6.80

表中P=_________； 实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K₁、K₂、K₃表示）
(3)—定温度下，在容积1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。 

容器	甲	乙
反应物投入量	2molCH4、 2molH2O	amolCH4、 amolH2O、b molCO、b molH2

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，则此条件下的平衡常数=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

【推荐2】工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=-113.0kJ•mol^-1，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-296.6kJ•mol^-1，SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。
①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为______________________________。
②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)提高2SO₂+O₂2SO₃反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。
①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是______(填字母)。
a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
c．在其他条件不变时，改用高效催化剂
d．在其他条件不变时，减少容器的体积
e．在其他条件不变时，升高体系温度
(3)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；
②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO₃时，溶液的pH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。

【推荐3】煤化工中常需研究反应在不同温度下的平衡常数，C、与水蒸气之间的相互反应是煤化工中的重要反应。
（1）已知在一定温度下：



则K、、之间的关系是___________。
（2）已知反应在500℃时的平衡常数为9。在500℃时，若、的起始浓度均为，则在该条件下，的最大转化率为____________。
（3）向的密闭容器中通入和水蒸气，在下达到平衡时，急速除去水蒸气（除水蒸气时其他物质的物质的量不变），将混合气体点燃，测得放出的热量为（已知该条件下完全燃烧放出热量，完全燃烧放出热量），则时该反应的平衡常数________。

【推荐1】碘是人类发现的第二个生命体必需微量元素。回答下列问题：
（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第______族；HI的稳定性比HCl________(填“强”或“弱”，下同)，HI的还原性比HCl__________。
（2）自然界中的碘有的以NaIO₃形态存在于硝石(NaNO₃)中，向硝石母液中加入NaHSO₃可以制得I₂，请写出NaIO₃溶液和NaHSO₃溶液反应的离子方程式：_________。
（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如图：

步骤③的操作名称为________________；
步骤④发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

【推荐3】黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：___________。
(2)小明认为“过滤Ⅰ”后所得滤液中不否含Fe³⁺，理由是：___________(用离子方程式表示)。
(3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是___________。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^-3的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4mol·L^-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为___________mL。另有实验需470mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，配制时要用托盘天平称取胆矾___________ g。
②NO是一种无色气体，请依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：___________。
③ 将绿豆大小的金属钠(Na)放入足量的Cu(NO₃)₂溶液中，得到的固体产物是___________ (填化学式)

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)可用作净水剂，也可用于无线电印刷电路做蚀刻剂。某化学兴趣小组利用如图所示装置向的铁屑中通入生产无水。已知：固体呈黑棕色、易潮解、左右时升华。

回答下列问题
①写出用高锰酸钾和浓盐酸在装置中制备氯气的离子方程式_____。
②装置中加入的试剂是_____，装置中玻璃丝的作用是_____，中溶液的作用是_____。
③有同学认为气体通入装置前应除去其中含有的，改进措施为_____。
(2)一种新型高效净水剂(聚合氯化铁铝，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取，设计生产流程如下：

①实验室现需用的稀盐酸，欲用的浓盐酸配制，则所需浓盐酸体积为________。
②中显________价，在强酸性和强碱性溶液中均________稳定存在(填“能”或“不能”)。
③步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。
A．测定溶液中与的含量比                                           B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中的含量，以确定加入的量          D．测定溶液中的含量

【推荐2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是_______________。
（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为_______________。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______。
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_____。