1 . 物质的摩尔燃烧焓是指在一定温度和压强条件下，1mol物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，其中物质中所含的N元素氧化为N₂(g)、H元素氧化为H₂O(l)、C元素氧化为CO₂(g)。
已知：①几种物质的摩尔燃烧焓：

物质	石墨(s)	H2(g)	CO(g)
△H/(kJ·mol—1)	-393.5	-285.8	-283.0

②298k，101kPa时，部分化学键键能：

化学键	CO	O=O	C=O	C－O
E/(kJ·mol-1)	a	498	745	351

③H₂O(l)=H₂O(g)   △H=+44.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)计算反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的焓变△H₁=___________kJ·mol^-1，由此可求CO的化学键CO键能a=___________kJ·mol^-1。
(2)已知相同条件下，石墨比金刚石稳定，则1mol金刚石的燃烧放热___________393.5kJ(填“＞”、“＜”、“=”)。
(3)写出常温下氢气燃烧的热化学方程式___________，则反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的焓变△H₂=___________kJ·mol^-1。

2 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂⇌2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：

(1)合成1molNH₃(l)____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。
(2)推测反应2NH₃(l)⇌2N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂(g)___(填“吸收”或“放出”)的热量___(填“多”或“少”)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是__(填“黑磷”或“红磷”)。
(4)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

该电池基于总反应____(用离子方程式表示)来设计的，一段时间后，铜极质量变化32g，则导线中通过____mol电子。

3 . 催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。

下列说法不正确的是

A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量

B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①

C．

D．制备的反应使用催化剂时，其不变

4 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。回答下列问题：
(1)氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。已知：常温下，，。则常温下水的分解不能自发进行的热力学依据是_______。
(2)已知反应：
①在某温度下该反应的平衡常数为K，则其逆反应的平衡常数为_______(用含K的式子表示)。
②下图是该反应中能量变化示意图。

则和反应生成和的活化能为_______，和反应的热化学方程式为_______。
(3)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
①
②
③
则_______。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能/	414	489	565	155

请根据键能数据写出和反应生成和的热化学方程式：_______。