1 . 用CO₂和H₂在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；ΔH=-akJ/mol
(1)已知：①3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ΔH=-247kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-24kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ/mol
则a=___________。
(2)CO₂在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。请写出T₁、T₂、T₃三者的大小关系___________，实际生产条件控制在T₁、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___________。


(3)一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，相同时间段内测得CO₂的转化率随温度变化如图所示：b点v_正___________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)；温度高于T₄，CO₂的转化率降低的原因是___________。已知容器内的起始压强为200kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(结果保留两位有效数字)(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)


(4)用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇，其原理如下图所示。
①b电极上的电极反应式为___________；
②该装置中使用的是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

2 . (1)已知2molH₂完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量，则2molH₂完全燃烧生成水蒸气时放出热量_______(填大于、等于或小于)572kJ。
(2)现已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化如图所示(E₁=1127kJ，E₂=1173kJ)：

化学键	H-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	946

根据以上键能数据计算N—H键的键能为_______kJ/mol。
(3)N₄分子结构为正四面体，与白磷分子相似，如图所示。

已知N-N键、N≡N键的键能分别为193kJ/mol、940kJ/mol，则1mol N₄气体转化为N₂时需___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

3 . 回答下列问题：
Ⅰ．已知：，现用下图所示装置测定中和热。

回答下列问题：
(1)碎泡沫塑料的作用是___________；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)若用配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为___________kJ。
Ⅱ．2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
(3)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为___________。
Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
①
②
(5)已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为___________。
(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的，计算时需要测得的实验数据有___________。若根据上述信息可计算出该反应的___________kJ/mol。

4 . 石油是宝贵的能源，属于战略资源。、均是石油裂解的产物。请回答下列问题：
(1)石油裂化、裂解为_______(填“物理”或“化学")变化。
(2)已知   
   
   
   
则反应   _______。
(3)一定温度下，在某2L恒容密闭容器中充入1mol和1mol发生反应，10min后达到平衡，容器内压强为起始压强的1.25倍。
①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是_______。(填字母序号)
A.
B.相同时间内，断裂2mol的同时断裂1mol
C.容器内气体的密度不再发生变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化
②0~10min，v(CO)=_______，的转化率为_______%，的体积分数为_______%。

5 . 按要求书写下列方程式：
(1)制备粗硅的化学方程式___________。
(2)碱性锌锰干电池的正极反应式___________。
(3)用氢氧化钠溶液处理NO₂尾气的化学方程式___________。
(4)海带提取碘下图所示步骤中反应的离子方程式___________。

(5)甲硅烷(SiH₄)常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa 25℃时，测得1g SiH₄自燃放出热量44.6kJ/mol。写出其热化学方程式___________。

6 . Ⅰ.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH₃OH* →CH₃O* ＋H*       E_a= +103.1kJ·mol^-1
方式 B：CH₃OH* →CH₃* ＋OH*       E_b= +249.3kJ·mol^-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
Ⅱ.TiCl₄是由钛精矿(主要成分为TiO₂)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)   ΔH₁=+175.4 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH₂=-220.9 kJ·mol^-1
(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式_____。
(2)工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式_____。

Ⅲ.甲醇可作为燃料电池的原料。CO₂和CO可作为工业合成甲醇(CH₃OH)的直接碳源，
(1)已知在常温常压下：①CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g) + 2H₂O(g)； ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)     ΔH=-566.0 kJ/mol     ③H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________
(2)利用CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是___________。

A．上述反应的ΔH=-91kJ·mol^-1
B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol^-1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段

7 . 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼(C₂H₈N₂)、四氧化二氮和液氢、液氧两种。
(1)氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能E(kJ/mol)	946.0	436.0	390.8

由以上数据可求得2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)∆H=_______。
(2)在298.15K、100kPa条件下，N₂(g)、H₂(g)和NH₃(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1(已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量)。N₂(g)、H₂(g)合成NH₃(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是_______。
A. B. C. D.
(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、反应器中存在如下反应：
i.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)ΔH₁
ii.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂
iii.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₃
iv.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)ΔH₄
ⅳ为积炭反应，利用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃，可计算ΔH₄=_______。
(4)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成N₂(g)、H₂O(g)和CO₂(g)，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式_______。
(5)对C₂H₈N₂和N₂O₄反应的说法正确的是_______。
A.偏二甲肼是比液氢更环保的燃料
B.N₂即是氧化产物，又是还原产物
C.偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/mol
D.偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应

8 . 为工业制硫酸的重要反应。回答下列问题：
(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，且每摩尔、、所含化学能分别为、、，则每有参与反应时，_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______。
(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程中容器内各物质的分压随时间变化关系如图所示：已知：分压等于各自物质的量分数乘以总压，例如。

①图中表示分压变化的曲线为_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；时，的转化率为_______。
②内，用表示该反应的速率为_______。
③能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
a.容器内、的物质的量浓度之比为
b.
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器内压强不随时间面变化

9 . 回答下列问题：
I．已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH=+l80.5 kJ·mol^-1
②C(S)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH=-221 kJ·mol^-1
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO₂放出热量_______kJ。
(3)已知NO和CO完全反应产生CO₂和N₂，请写出该反应的热化学方程式_______
Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为_______，从反应开始到2 min，v(X)=_______。
(5)t为2 min时的压强是开始时压强的_______倍。
(6)下列说法中正确的是_______(填选项)。
A．2v(X)=v(Z)
B．反应过程中，容器内压强先减小后不变
C．t=2 min时，X，Y的转化率相等
D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变

10 . 科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是

A．I→II的反应方程式为(代表吸附态)

B．II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成

C．III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同

D．每生成1mol转移电子数为8