3 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO₂。
(2)实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则与与之间的关系为_______；
(4)已知反应，试根据表中所列键能数据估算a的值_______。

化学键
键能/	436	391	945

4 . 已知化学反应2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)，2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)

A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

5 . 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

C．断开反应物中的化学键所放出的能量小于形成生成物中化学键所吸收的能量

D．X和Y的总能量低于M和N的总能量

6 . 与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：
第二步：

下列叙述错误的是

A．使反应的活化能减小	B．两步反应均为放热反应
C．总反应为	D．第一步反应比第二步反应快

7 . 下列变化属于吸热反应的是

A．盐酸加入氢氧化钠溶液中

B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应

C．加热使碘升华

D．CaO溶于水

8 . 参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ＝＋49.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　 ＝-192.9kJ·mol^-1
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　 ＝-44kJ·mol^-1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________
(3)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

9 . 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

A．乙醇的燃烧是放热反应

B．Mg与盐酸的反应是吸热反应

C．反应物化学键的断裂要吸收能量

D．化学反应伴随有能量的变化

10 . 下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（       ）

A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应	B．碳与二氧化碳的反应
C．铝片和稀盐酸反应	D．甲烷在氧气中的燃烧