1 . 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法错误的是

A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应

B．过程II中，脱除1转移3电子

C．脱除的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5

D．由A到B的变化过程可表示为

9 . 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表：

物质	N2	O2	NO
吸收的能量	946kJ	498 kJ	632kJ

根据以上数据判断：N₂ + O₂ = 2NO属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池，原因是___________。
A．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
B．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
C．2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
	电子从A到B	C电极的质量增加	二价金属D不断溶解

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；写出装置乙中正极的电极反应式：___________。
(4)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：
负极Li-e^-= Li^＋，
正极Li_1-xMnO₂＋xLi^＋＋xe^-=LiMnO₂
该锂离子电池放电时电池的反应方程式为___________。