1 . 在含(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：

下列有关该反应的说法错误的是

A．步骤②决定总反应的速率

B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程

C．由反应机理可以看出，是中间产物

D．反应中S元素不参与电子转移

3 . 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．验证氧化性	B．验证1-溴丁烷的消去反应
C．制氨水	D．证明Fe与S反应放热

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列变化中，属于放热反应的是

A．碳酸氢钠与盐酸反应	B．生石灰与水混合
C．碳与水蒸气反应制备水煤气	D．煅烧石灰石

5 . 自加热食品的加热包主要成分有：生石灰、氯化钙铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐等。下列说法错误的是

A．生石灰与水反应的△H<0	B．使用时须向加热包中加入沸水
C．活性炭有利于反应物附着并充分接触	D．加热包使用不当很容易引发危险事故

6 . Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

(1)若E₁＞E₂，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。原因是_______。
Ⅱ.2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(2)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，如图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的_______极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应式为_______。
③溶液中H⁺向_______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(3)将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是_______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应式为_______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=_______mol。
(4)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应_______。

7 . 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：

下列说法不正确的是

A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B．H2O(g)=H2O(l)的过程中，ΔH<0、ΔS<0

C．断裂2mol H2和1mol O2中化学键所需能量大于断裂2mol H2O中化学键所需能量

D．化学反应的ΔH与反应体系中的物质类别及其聚集状态均有关系

9 . 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量	C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . SO₂(g)+O₂(g)→SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量

B．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C．ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

D．500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-2akJ·mol-1