1 . 水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^-。若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH(s)   ②NH₄Cl(s)   ③Na₂CO₃(s)   ④CH₃COOH(l)   ⑤K₂SO₄(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________，不发生移动的是___________。(用序号填空)
(2)溶液呈酸性的是___________，溶液呈碱性的是___________。(用序号填空)
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________。(用序号填空)
(4)将0.1mol CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH₃COO^-)为1.4×10^-3mol∙L^-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________，若微热溶液，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。溶液中___________2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________(填序号)。
①加入适量盐酸       ②加入适量NaOH固体       ③加入适量KOH固体             ④加热

8 . 一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，可通过化学反应将它们转化为和，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，CO与NO反应可生成和，反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。

   

①下列有关该反应的说法正确的是___________。(填标号，下同)
a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量
b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物
c．该反应的还原产物为
d．反应达到最大限度时，反应容器内CO、NO、、会同时存在
②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________。
A．压缩容器体积             B．降低温度
C．使用合适的催化剂             D．恒温恒容条件下充入稀有气体
(2)T℃时，往体积为的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：。NO的物质的量随反应时间变化如下表所示：

反应时间	0
	2.00	1.60	1.25	1.00	1.00

①内，的平均反应速率___________；第时，的物质的量浓度___________。
②该条件下，反应达到平衡时，NO的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量的百分比)为___________，混合气体中的物质的量分数为___________。
③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．消耗的同时生成             b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内压强保持不变             d．容器内混合气体的密度保持不变
(3)可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为___________；当电路中转移时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。