1 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水               B．浓硫酸和水
(3)已知：2mol H₂ 与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出 572kJ 热量。
①该反应的能量变化可用图中的___________ (填字母)表示。

②写出H₂ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式：___________。

2 . 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应	B．与的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应	D．甲烷在氧气中的燃烧

3 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

4 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有___________(填序号，下同)。

A．使用催化剂	B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度	D．适当降低反应的温度

(2)已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。
A．   　　　　B．   
(3)在25℃、101kPa的条件下。

①由，当生成1molH₂时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂1molCl₂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
②对于反应，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1molH—Cl键所需的能量是___________kJ。

5 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H₂)，该反应的化学方程式为___________。
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
   
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN₂反应过程和3molH₂，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH₃的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N₂)=___________，此时容器内H₂的物质的量浓度为___________。
(4)天然气的主要成分是CH_4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H⁺通过)：
   
通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。

6 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)的反应过程如图所示：
       
该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2 mol 吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化②生石灰与水反应生成熟石灰③④与固体混合
(3)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示。
   
(4)为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是___________(填标号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。
   
(5)用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___________ (填“A”或“B”)电极入口处通，参与的电极反应为___________。
       

7 . 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是

A．生石灰和水

B．烧碱和水

C．硝酸铵和水

D．浓硫酸和水

8 . 下列说法中错误的是

A．燃烧一定有发光现象	B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加	D．燃烧一定要放出热量

9 . 下列属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应	B．碳酸氢钠受热分解
C．镁条与盐酸反应	D．灼热的碳与二氧化碳反应

10 . 将乙烯催化氧化成乙醛的反应设计成如下图所示的燃料电池，可以实现在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO。下列有关说法错误的是

A．乙烯催化氧化成乙醛的反应为吸热反应

B．b极为正极，有电子流入，发生还原反应

C．负极反应式为CH2=CH2+ H2O- 2e-→CH3CHO+2H+

D．每有0.1 mol O2参加反应，则迁移0.4 mol H+