1 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．碳和二氧化碳在高温下的反应	B．碳酸钙高温分解
C．氢氧化钠和盐酸的反应	D．铝片和稀硫酸反应

2 . 下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应	B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．有化学键断裂的过程不一定是化学反应	D．放热反应的生成物一定比反应物稳定

3 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N₂＋3H₂2NH₃属于放热反应。下列说法正确的是

A．②→③过程中形成了非极性共价键

B．③→④是吸热过程

C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量

4 . “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是

A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

B．断开的化学键需要吸收b kJ的能量

C．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)是放热反应

D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ，加入催化剂后a值不变。

5 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 ___________。
①铝片与稀盐酸的反应   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③干冰汽化   ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应       ⑥C与H₂O(g)高温条件生成水煤气
(2)反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ___________。
①增加C的量                                               ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大       ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，v(CO₂)=___________(结果保留两位有效数字)；a点时v(正) ___________v(逆)(填＞、＜或=，下同)；第9分钟时v_逆(CH₃OH) ___________第3分钟时v_正(CH₃OH)。
②若已知生成标准状况下2.24LCH₃OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是 ___________。
(4)微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为 ___________(填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为 ___________。
③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有 ___________mol的H⁺通过质子交换膜。

6 . 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应物能量之和大于生成物能量之和

B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

C．反应生成时转移

D．

7 . 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量	C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_____(填化学式)，图中对应反应的热化学方程式为_____。

(2)N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：N₂O(g)+CO(g)=CO₂(g)+N₂(g)　△H。有关能量变化过程如图所示。

①图中反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_____kJ/mol，该反应的△H=_____。
②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则E_a_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H_____。
(3)利用NH₃可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)　△H=-2070kJ/mol。若有0.5molNO被还原，则_____(填“释放"或“吸收”)的热量为_____kJ。

9 . 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A．该反应为放热反应	B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C．反应i 的∆H>0	D．反应i比反应ii的速率大

10 . 已知H-H键的键能为a kJ⋅mol^-1，I-I键的键能为b kJ⋅mol^-1，一定条件下：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)     ΔH=-c kJ⋅mol^-1(c>0)，下列说法正确的是

A．断开1mol Br-Br键所需的能量小于bkJ

B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

C．向密闭容器中加入2mol H2(g)和1mol I2(g)，充分反应后放出热量大于ckJ

D．断开2mol H-I键所需的能量为(a+b+c)kJ