1 . 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是

A．木炭燃烧	B．将晶体与晶体混合并搅拌
C．钠与水反应	D．稀硫酸中滴加NaOH溶液

2 . 常温下，根据键能数据估算的反应热量变化是

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	155

A．放出	B．吸收
C．放出	D．吸收

3 . 下列说法正确的是

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．有化学键形成一定发生化学反应

D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

4 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用   、   、   分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

   

A．②→③过程，是吸热过程

B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3

C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

5 . Ⅰ.CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.1molH－O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速率v(H₂)=_____，则CH₃OH的转化率为______。
(3)已知断开1molH－H键吸收的能量为436kJ，形成1molH－N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N₂+3H₂=2NH₃，反应完1molN₂放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是_____kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol•L^-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是0.15mol•L^-1•min^-1。
(4)x=______。
(5)A在5min末的浓度是______。
(6)此时容器内的压强与开始时之比为______。

6 . 下列反应一定属于放热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．不需要加热就能发生的反应

D．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

7 . 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A．甲烷在空气中燃烧的反应	B．灼热的木炭与CO2反应
C．锌粒和稀硫酸反应	D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

8 . 下列生活中发生的反应属于吸热反应的是

A．食物的腐败	B．铁和稀盐酸反应
C．蒸馒头时小苏打受热分解	D．生石灰制熟石灰

9 . 催化加氢制，有利于减少温室气体。该反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。

①   
②   
下列说法错误的是

A．

B．根据反应②推知

C．反应①②相比，反应①为慢反应

D．在反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

10 . 下列说法中错误的是

A．燃烧一定有发光现象	B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加	D．燃烧一定要放出热量